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1、无机及分析化学讲义提纲-2011专题一试题分析和大纲解读专题二复习指南专题三知识要点及重点难点解析专题四模拟练习专题一：试题分析和大纲解读l历年试题分析l应试策略l大纲解读专题二：复习指南l材料准备l时间安排l复习方法指导专题三：知识要点及重点难点解析一、溶液和胶体1.分散系的分类及特点。2.溶液浓度的表示方法²基本概念：反应进度、基本单元等；²常用数据；²常用表示方法；²几种浓度之间的换算。3.难溶非电解质稀溶液的依数性：（1）难溶非电解质稀溶液的依数性；²定性比较；²定量计算：p=pA*∙xA，Δp=pA*∙xB，ΔTb
2、=kB∙bBΔTf=kf∙bBπ=cBRT（2）依数性使用范围；（3）稀溶液依数性的应用。4.胶体：（1）溶胶的性质；（2）胶体的结构；例：向AgNO3溶液中加入过量的KI，胶团结构如下：[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+（3）溶胶的稳定性和聚沉。二、物质结构1.微观粒子核外运动特征，波函数和几率密度含义。2.四个量子数取值规则及电子运动状态描述：l主量子数，n=1,2,3,4,…∞，电子层，确定单电子原子的电子运动能量；l角量子数，l=0,1,2,3,…n-1,共可取n个值，电子亚层，确定原子轨道形状；和
3、n一起确定原子轨道的能量；l磁量子数，m=0,±1,±2,…±l,共可取2l+1个数值，确定原子轨道的空间伸展方向；n,l,m规定了电子的空间运动状态;l自旋量子数，ms电子自旋运动状态。3.原子核外电子排布原理、鲍林能级图及应用（书写基态原子的电子排布式）：（1）泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则和补充规则的含义；（2）鲍林能级图-多电子原子原子轨道能级顺序：12,2ssp,3s3p,4s3d4p,5s4d5p,6s4f5d6p（3）任何元素的核外电子排布式或特征电子构型，及在周期表中的位置。1.原子结构和元素性质的周
4、期性变化：原子半径，离子半径，电离能，电子亲合能，电负性等变化规律。2.化学键的形成和特点，共价键类型、特征及典型化合物，分子极性。3.杂化轨道理论：杂化轨道的空间构型、键角和常见实例。配合物分子的空间构型、杂化方式及磁性。⑴杂化轨道常见类型：sp-直线型，1800,BeCl2,HCCH,ZnCl2;sp2-平面三角形，1200,BCl3,H2CCH2;sp3-正四面体，109028’,CH4,CCl4；不等性sp2,SO2,不等性sp3，H2O,NH3.dsp2,dsp3,d2sp3;sp3d,sp3d2等。(2)配合物价
5、键理论：配位数2，sp杂化，直线型，Ag(NH3)2+;配位数4，sp3杂化,正四面体型，如Ni(NH3)42+,Zn(NH3)42+,外轨型；dsp2,平面正方形，如Ni(CN)42-，内轨型；配位数6：sp3d2,正八面体，外轨型，高自旋，顺磁性，如FeF63-；d2sp3,正八面体，内轨型，低自旋，抗磁性,如Fe(CN)63-。4.分子间力和氢键及对物质的物理性质的影响。三、化学反应速率1.基本概念的理解：基元反应、非基元反应、速率方程、反应级数、速率常数等。2.浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。阿仑尼乌斯（Ar
6、rhenius）方程四、化学热力学基础及化学平衡1.化学热力学基本概念。2.标准状态下利用盖斯定律进行化学反应的焓变、熵变、吉布斯自由能变的有关计算。3.Gibbs-Helmholtz方程的计算及应用：ΔrGmy(T)＝ΔrHmy（298K）-TΔfSym(298K)，ΔG=ΔH-TS（1）化学反应的自发性判据：ΔHΔSΔG=ΔH-TS反应自发性随温度的变化-+-任意温度正向自发任意温度逆向不自发+-+任意温度正向不自发任意温度逆向自发++高温-高温下正向自发低温+低温下逆向自发--高温+高温下逆向自发低温-低温下正向自发（
7、2）计算反应的转变温度：注：T转可代表反应的转变温度，物质的相变温度，物质的分解温度等；（3）估计反应的焓变和熵变。4.化学反应等温方程式、吉布斯自由能变、平衡常数和反应商的关系及相关计算和应用：（1）平衡常数和反应商的表达式和意义及有关计算：任意一反应：aA(s)+bB(aq)=dD(g)+eE(l)（2）任意状态下吉布斯自由能变的计算，和标准平衡常数间的关系及应用；lnKy(T)=-DrGmy(T)/RTDrGm(T)=RTln(Q/Ky)（3）浓度、压力和温度对化学平衡的影响及应用：²浓度的变化导致Q发生改变，使得Q≠
8、K，从而改变DrGm(T)，使平衡移动；²压力的变化使得Q发生改变，使得Q≠K，从而改变DrGm(T)，使平衡移动；²温度的变化使得Ky发生改变，使得Q≠K，从而改变DrGm(T)，使平衡移动。l液体在不同压力下沸腾温度的计算（不同温度下液体饱和蒸汽压的计算）五、分析化学基础知识1.滴定分
