高一化学必修2第一章总结

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1、归纳与总结第1课时教学目标1、了解元素周期表的结构2、理解元素周期律的实质并能熟练应用3、掌握原子结构与元素性质的递变关系4、能初步具有总结元素递变规律的能力，能把位、构、性初步联系起来并熟练运用教学重点1、元素周期律的实质2、原子结构与元素性质的递变规律教学过程一、元素周期表的结构1、周期第一周期____种元素包括元素短周期第二周期_____种元素包括元素第三周期_____种元素包括元素周期第四周期_____种元素（横向）长周期第五周期_____种元素第六周期_____种元素第七周期______种元

2、素2、族主族(A)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA共七个主族族副族(B)ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族(纵向)第VIII族：第_______纵行。______族：稀有气体元素ⅠA包括元素ⅡA包括元素ⅢA包括元素ⅣA包括元素ⅤA包括元素ⅥA包括元素ⅦA包括元素零族包括元素对应练习：1.2002年，美国的一期《自然》杂志披露了劳伦斯贝克莱国家实验室在1999年所宣布发现的第116号和第118号超重元素的论文有假，那么第116号元素在周期表中的位置（）A第六周期ⅥA族B第八周期Ⅵ

3、A族C第七周期ⅦA族D第七周期ⅥA族2.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如一种合成纳米材料，化学式为RN，已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于周期表的（）A第三周期ⅤA族B第四周期ⅢA族C第五周期ⅢA族D第四周期ⅤA族（过渡）：下面我们以第三周期元素为例看一下各元素性质9二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系：1、看表格2、比较元素的金属性强弱的方法是：a.元素的单质和水或酸置换出氢气的难易b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强弱c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换反应3、比

4、较元素的非金属性强弱的方法是：a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性来判断。c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的置换反应4、微粒半径大小的比较：①同一元素的阳离子半径<相应原子半径，阴离子半径>相应原子半径，同种元素形成的不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。②同一周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐变小，阴离子、阳离子半径也在变小，但阴离子半径>阳离子半径③同一主族元素原子，从上到下，原子半径逐渐增大；同价态离子，从上到下，半径也增

5、大④相同电子层数的粒子，核电荷数越大，半径越小练习、一、已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HZO4>H2YO4>H3XO4，则下列判断正确的是()A.原子序数按X、Y、Z的顺序增大B.原子半径按X、Y、Z的顺序减小C.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱二、比较下列微粒的半径大小1、同周期元素的原子或离子Na、Mg、AlCl-、S2-、P3-2、同主族元素的原子或离子Li、Na、K、RbF-、Cl-、Br-、I-3、相同电

6、子层结构的离子O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+4、同一元素的原子与离子Cl、Cl-；Mg2+、Mg；Fe2+、Fe、Fe3+思考：1、同一周期阴、阳离子的电子层数一样吗？2、X+和Y-的电子层结构相同，那么它们的离子结构是和X还是Y原子所在周期的稀有气体相同？X和Y的相对位置如何？三、明确规律的普遍性与特殊性9小结1.位置、结构、性质三者之间的关系：综合练习1、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式表

7、示为()A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y32、铍的原子序数为4，下列叙述正确的是（）A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气3、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）()　A、若R(OH)n为强碱，则W(OH）n＋1也为强碱　B、若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素　C、若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6　D、若X的最高正化合价为＋

8、5，则五种元素都是非金属元素4、ABC三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L标况下的H2，这时A转变成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，试回答：（1）写出下列元素名称A______B______C_____（2）分别写出ABC的最高价氧化物对应水化物水溶液之间反应的离子方程式____；__________；_______（3）A离子的氧化性比B离子的氧