高一化学必修2第一章试题

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1、高一年级化学必修2第一章试题一、选择题1.金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关叢Ti和养Ti的说法中正确的是（）A.叢Ti和後Ti原子中均含有22个质子B.叢Ti和秽Ti为两种不同的钛单质C.分别由叢Ti和势Ti组成的金属钛单质物理性质相同D.分别由$Ti和爼i组成的金属钛单质化学性质不同2.有X"和两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（.）A.a—b=n-~mB.b—C.原子序数：Y>XD.离子半径：丫厂0"+3.某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（小1）,则该原子核内质子数是（）A.2aB・a+2

2、C.2a+10D.2a+24.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A.碱性：KOH>NaOHB.相对原子质量：Ar>KC.酸性：HCIOAH2SO1D.元素的金屈性：Mg>Al5.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为（）A.AlB.PD.KC.Ar6.如图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（)DA.PB.SiABCC.C1D・SE7.2:3数之差不可能是（）A.1B.3C・5D・68.下列说法正确的是（）A.同主族元素的单

3、质从上到下，熔点升高B.元索的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C.同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D.元素的非金屈性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强9.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是（）A.该元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+4C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比第115号元素的原子半径小10.在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si.下列说法不正确的是（）A.Li在N中燃烧生成5

4、NB.LiOH是极易溶的强碱C.Be（0H）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D.硼酸钠溶液显碱性11・下列递变情况不正确的是（）A.Na.Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B.P、S、C1最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C.C、N、0原子半径依次增大D.Na>K、Rb的氧化物对应的水化物碱性依次增强12.元素的原子结构决定其性质和在周期表屮的位置。下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期

5、表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素13.A、B.C、D、E是同一周期的5种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B,C和D的气态氢化物的稳定性C>D；最高价含氧酸酸性D>E,则下列说法正确的是（）A.它们在元素周期表从左到右的排列顺序是ABCDEB.原子半径由大到小的顺序为ABEDCA.金属性：B>/B.最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C>E12.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X元素的单质是空气中含量最高的气体，下列说法不正确的是（）XYZA.X元素的氢化物和其最高价氧化物对应水化物能反应B.X、Y、Z三种元素形成的含

6、氧酸都是强酸C.常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定12.根据元素周期表和元素周期律，下列推断止确的是()A.HF、HC1>HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B.元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是VHA族元素C.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和错都可用作半导体材料D.若W和曾具有相同的电子层结构，则原子半径：M

7、C*d+与氛原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。厅一、E5—1)—与氮原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号：A>；B>；C.；D.；E.o(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：。(3)比较A、B、C、D、E的原子半径大小o14.(10分)四种短周期元索在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外屯子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第周期族。XYZW(2)这些元素的氢化物屮，水溶液碱性最强的是—(写化学式)o(3)XW