选修4第二章第三节 化学平衡2

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1、第三节化学平衡第1课时〖教学内容分析〗教材的理论性较强，比较抽象。如浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及化学平衡观点的建立等，对学生来说都具有一定的难度。因此，教材注意采用多种方式，将一些较抽象的知识用浅显通俗的方式表达出来，帮助学生理解有关知识。教材注意培养学生的科学方法。例如，教材在介绍平衡移动原理时，既充分肯定它的作用，说明它适用于所有的动态平衡，又指出它亦有局限性，即不能用它来判断建立新平衡所需要的时间，以及平衡建立过程中各物质间的数量关系等。〖教学目标设定〗1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。2．培养学生分析

2、、归纳，语言表达能力。3．结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质：培养学生严谨的学习态度和思维习惯。4．加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。〖教学重点难点〗重点、难点化学平衡的概念及其特点。〖教学方法建议〗类比，实验，归纳〖教学过程设计〗[创设问题情景]（由问题引入）什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。[学生回答]在相同条件下既能向

3、正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。　　提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。　　结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。回忆，思考并作答。【板书】一、化学平衡状态1．定义：见课本P26页【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。研究对象：可逆反应化学平衡前提：温度、压强、浓度一定原因：v正=v逆（同一种物质

4、）结果：各组成成分的质量分数保持不变。准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。【提问】化学平衡有什么特点？【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。为了使学生较好地理解动态平衡的含义，还可以引用适当的比喻。例如：当水槽中进水和出水的速度相等时，槽内水量保持不变；当商场在一定时间里进出人数相同时，商场内人数保持不变等。实验步骤如下：出示天平和装了水的一个矿泉水瓶Ⅰ，等待静止平衡，不动时称为平衡状态；一个空矿泉水瓶剪去上部，下部刺一个小孔；按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水，使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态，而且保持这一水位。告诉学生这时水位不变了，

5、也可以称为平衡了。请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。[学生得结论]Ⅰ为静态平衡，Ⅱ为动态平衡。　　加深对平衡概念的理解。讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）　　（A）混合气颜色不随时间的变化　　（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）　　（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数　　（D）压强不随时间的变化而变化　　（E）混合气的平均分子量不变　　讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）。　　

6、加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。【过渡】化学平衡状态代表了一定条件下化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？2．转化率：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。公式：a=△c／c始×100％　　通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。　　通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。〖教学习题补充〗1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达平衡的标志是（）（A）压强不随时间的变化而变化　　（B）混合气

7、的平均分子量一定　　（C）生成nmolH2同时生成2nmolHI　　（D）v（H2）=v（I2）2．合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。平衡时NH3的体积分数为：选修4化学平衡第2课时〖教学目标设定〗1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。〖教学重点难点〗化学平衡移动原理〖教学方法建议〗实

8、验探究法，归纳法〖教学过程设计〗(1)浓度对平衡移动的影响探究活动（一）浓度对化学平衡的影响　　让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根呈黄色，重铬酸根呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重