化学选修4第二章第三节化学平衡

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1、第二章第三节化学平衡一、化学平衡状态1.可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。采用“”连接。硫酸铜晶体饱和硫酸铜溶液例如：在一定条件下，把1molN2和3molH2充入某密闭容器中2．化学平衡的建立即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡3．化学平衡状态一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，体系中各物质的物质的量或浓度保持恒定的状态叫化学平衡状态，简称为化学平衡。tVV正V逆V’正=V’逆●●●4．化学平衡的特征(1)“逆”：研究的对象

2、是可逆反应。(2)“等”:化学平衡的条件是v(正)和v(逆)相等。(3)“动”:是一种动态平衡，此时反应并未停止。(4)“定”当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。(5)“变”若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。[专题一]可逆反应达到化学平衡状态的标志1．判断依据(1)v(正)＝v(逆)(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。(3)间接标志以反应mA(g)+nB(g)=pC(g)为例：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而改变，(适用于m+

3、n≠p的反应)②混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而改变，(适用于m+n≠p的反应)③各气体体积、分压、各物质的物质的量不随时间改变(4)特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡(5)在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的

4、物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定平衡②各气体的体积或体积分数一定平衡③总体积、总压强、总物质的量一定不一定正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA的同时也生成了mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB的同时也消耗了pmolC，即v(正)＝v(逆)平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)(平衡与否该式都成立)不一定④在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD，均指v(逆)不一定压强①m＋n≠p＋q时

5、，总压强一定(其他条件一定)平衡②m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定混合气体的平均相对分子质量(Mr)①Mr一定，当m＋n≠p＋q时(Mr＝m/n)平衡②Mr一定，当m＋n＝p＋q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)平衡气体的密度(ρ)密度一定m/V不一定平衡颜色反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变平衡⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时、生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.

6、①③④⑦D.②⑤⑥⑧【例1】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化⑪条件

7、一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化【例2】H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态标志是①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)时②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2(2)平衡移动方向的判断:①若条件变化引起v正>v逆:平衡向正反应方向移动②若条件变化引起v正＜v逆:平衡向逆反应方向移动③若外界条件变化引起v正=v逆:旧

8、平衡未被破坏，平衡不移动二、影响化学平衡移动的因素1.化学平衡状态的移动(1)定义:通过改变反应条件，而使平衡状态发生变化的现象，叫平衡移动。2．影响化学平衡移动的因素(1)浓度的影响[实验2-5]Cr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黄色）+2H+[实验2－6]FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl现象:溶液变成红色A.加少量FeCl3——红色加深；B.加少量KSCN——红色也加深；[思考]加少量NaOH溶液颜色有何变化？[结论]增大反应物浓度或减小生成物浓度，平