高中化学选修4第二章第三节 化学平衡.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时可逆反应与不可逆反应铜仁市第二中学一、可逆过程二、可逆反应（1）可逆反应的特点：（2）可逆反应实例练习1、2molSO2和1molO2在一个密闭恒容的容器中反应（2SO2+O22SO3）一段时间后，下列情况不可能的是（）A、SO2为0.8molB、SO2为1.4mol，O2为0.8molC、O2为0.1mol，SO3为1.8molD、SO3为2mol2、一定条件下，在反应2SO2+O22SO3达平衡时，SO2、O2、SO3的浓度分别为1.6mol/L、0.8mol/L、2.4mol/

2、L，则O2在反应起始时可能的浓度范围是（）A、0~0.8mol/LB、0.8mol/L~2mol/LC、0~2mol/LD、0~1.2mol/L第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第2课时化学平衡状态铜仁市第二中学V=1L的密闭容器，800℃，1atm,CO+H2OCO2+H2始0.10.100（mol/L)0.5min0.080.080.020.021min0.060.060.040.042min0.050.050.050.054min0.050.050.050.05催化剂高温一、化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里，正反

3、应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。V=1L的密闭容器CO+H2OCO2+H2催化剂高温二、平衡的建立1、只加反应物0.1molCO、0.1molH2OV逆Vt●V正●V逆V正＝V逆V正试画出该反应的速率与时间图象2、只加生成物0.1molCO2、0.1molH2●●VtV正V逆V逆V正＝V逆V正3、既加反应物，也加生成物（1）不动（2）向正反应（3）向逆反应三、化学平衡的特征①动：动态平衡，反应速率不为0。②等：V正=V逆≠0③定：反应条件一定,反应混合物中各组分的浓度一定④变：条件改变，平衡将被破坏。用定义

4、判断：（1）v正＝v逆理解：①两个反应方向②对于同一物质v正＝v逆，对于不同物质v正、v逆成系数比。（2）反应混合物各组分的浓度不变。四、达到化学平衡的标志（质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数等保持不变）例1、以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率—————A的消耗速率与C的———速率之比等于———B的生成速率与C的———速率之比等于———A的生成速率与B的———速率之比等于———相等消耗m：p生成n：p消耗m：n例2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志

5、是A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2√√例3、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成√√例4、一定条件下，在密闭恒容的容器中发生反应2NO2N2O4达到平衡的标志是A、体系温度

6、不变时。B、N2O4的密度不再改变时。C、混合气体的颜色深浅度不变时。D、容器的压强不再改变时。E、混合气体的密度不再改变时。√√√√（3）体系温度不变时。（4）混合气体的颜色深浅度不变时。前提：（单向向正或逆反应方向时）由变化　　　不变（５）混合气体压强不变时。（６）混合气体的密度不变时。（７）混合气体的平均摩尔质量不变时。（８）混合气体的平均相对分子质量不变时。以上4个条件要由变化　　不变（才能判断达平衡）课堂练习：【１】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是　（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.

7、单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC【2】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（　）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B【3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量B

8、C【4】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变