铝的化合物导学案

铝的化合物导学案

ID:17493645

大小:170.50 KB

页数:6页

时间:2018-09-02

铝的化合物导学案_第1页
铝的化合物导学案_第2页
铝的化合物导学案_第3页
铝的化合物导学案_第4页
铝的化合物导学案_第5页
资源描述:

《铝的化合物导学案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、学习重点:Al2O3和Al(OH)3的两性;Al(OH)3的制备学习任务一:掌握Al2O3的性质【学生活动】阅读课本58页(1、2段),书写氧化铝与酸碱反应的方程式Al2O3+HCl=;离子方程式Al2O3+NaOH=;离子方程式【结论】Al2O3的特性:既可与反应,又可与反应,属氧化物。Al2O3的用途:①冶炼的原料;②制备材料。【配套练习1】除去CuO中的Al2O3可选用的试剂是()A.稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸学习任务二:掌握Al(OH)3的性质【学生活动】阅读课本58页(第3段)至59页(第1段)【实验3-7】①Al(OH)3的制备:实验室里,最

2、好用和来制备Al(OH)3化学方程式离子方程式[来源:学科网]【实验3-8】②Al(OH)3的性质Al(OH)3+HCl=;离子方程式Al(OH)3+NaOH=;离子方程式△==Al(OH)3受热分解(课本59页首段):Al(OH)3【结论】Al(OH)3的特性:既可与反应,又可与反应,属氢氧化物。Al(OH)3的用途(课本58页末段):治疗胃酸(盐酸)过多[来源:Z。xx。k.Com]【学生活动】思考:1、为什么不用Al2(SO4)3和NaOH来制备Al(OH)3?。[来源:学科网ZXXK]2、设计实验证明:明矾(KAl(SO4)2·12H2O)中含铝元素?【配套

3、练习2】使明矾(KAl(SO4)2·12H2O)中铝离子完全沉淀,最好选()A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.NH3·H2O[来源:学科网]【课堂小结】Al2O3和Al(OH)3的两性,“铝三角”,反应物量对产物的影响。A类1.有关铝和它的化合物的说法错误的是()A.用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C.氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A.酸性 B.碱性 C

4、.两性D.氧化性3.在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用()A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氨水4、下列离子方程式书写错误的是()A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑[来源:学科网]B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.Al2O3粉末溶于稀H2SO4溶液中Al2O3+6H+=2Al3++3H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OB类5、向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好

5、生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入的金属钠的质量是()A.2.3gB.4.6gC.1.15gD.无法确定6、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42-恰好全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()A.Al3+B.AlO2-C.Al(OH)3D.Al(OH)3和Al3+7、0.1molAl2(SO4)3与350mL2mol/LNaOH溶液混合,所得沉淀的物质的量mol8、AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质量浓度之比为9、将一定量的Mg,Al投入10

6、0mL一定物质的量浓度HCl溶液中,合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量。生产沉淀的质量与加入NAOH溶液的体积如图。(1)原合金中含有Mgg,Alg;(2)原HCl溶液的物质的量的浓度是mol/L;【学生活动】拓展思考:1、①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,会观察到,继续滴加NaOH溶液,会观察到。离子方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3↓   ;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,会观察到,继续滴加AlCl3溶液,会观察到。有关离子方程式:Al3++4OH-=AlO2-+

7、2H2O  ;3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓2、过量的Na投入AlCl3溶液中,反应方程式

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。