高中化学氧化还原反应教案及教学设计

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1、高中化学氧化还原反应教案及教学设计　　导语：本节课的教学重点和难点是从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质;氧化还原反应电子转移的表示方法。以下是品才网小编整理的高中化学氧化还原反应教案及教学设计，欢迎阅读参考！高中化学氧化还原反应教案及教学设计　　教学目标　　知识与技能　　1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念;　　2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移;　　3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析

2、氧化还原反应的方法;　　过程与方法　　1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。　　2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。　　情感、态度和价值观　　了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。　　教学重难点　　教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。　　教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。　　教学过程　　1、基本反应类型　　化合

3、反应　　分解反应　　置换反应　　复分解反应　　一、化学反应的类型　　A+B=ABAB=A+B　　A+BC=AC+B　　AB+CD=AD+CB　　2、氧化反应和还原反应　　按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式　　Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于　　哪种基本反应类型?　　氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应?　　初中时所学的氧化还原反应　　讨论结果　　同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。　　初中所学的氧化还原反应比较片面，

4、不能真实地反映氧化还原反应的本质。　　对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。　　哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?　　二、氧化还原反应　　1、什么叫氧化还原反应?　　2、特征：　　反应前后化合价发生变化(也是判断依据)　　一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应　　用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应?　　关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应　　在氧化

5、还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢?　　从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的　　得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。　　4.实质：电子发生转移(得失或偏移)　　有电子转移的化学反应都是氧化还原反应　　3.氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降　　用双线桥应注意的事项：　　正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化　　两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。　　电子符号用“e-”来表示　　得失电子总数表示

6、：原子个数×每个原子得失电子数　　注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数　　5.氧化还原反应的表示(氧化还原反应、化合价升降、电子得失)　　用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。　　①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　　②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑　　③SO2+2H2S==2H2O+3S　　④2KClO32KCl+3O2↑　　⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2　　⑥MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O　　用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及

7、电子转移情况。　　①MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O　　②Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O　　③SO2+2H2S==2H2O+3S　　④3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2　　三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律　　1.化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。　　2.分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。　　3.置换反应：全部是氧化还原反应。　　4.复分解反应：都是非氧化还原反应。　　四、氧化剂和还原剂　　氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质，被

8、还原。　　1.定义　　说明：(1)氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是　　某一种元素。　　(2)氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物;　　还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。　　还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质，被氧化。　　小结：　　(1)氧化剂和还原剂分别是不同的物质　　(2)氧化剂和还原剂都是同一种物质　　(3)氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同