3、i等③较低态的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关,与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力2.基本概念之间的关系:文案大全实用文档氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物[例1]金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:aTiO2 + bCl2 + cC aTiCl4 + cCO……反应①TiCl4 +2Mg Ti + 2MgCl2……反应②关于反应①、②的分析不正确
4、的是()①TiCl4在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化剂;②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原;③在反应①、②中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4;④a=1,b=c=2;⑤每生成19.2 g Ti,反应①、②中共转移4.8 mol e-。A.①②④B.②③④C.③④D.②⑤标电子转移的方向和数目(双线桥法、单线桥法)①单线桥法。从被氧化(失电子,化合价升高)的元素指向被还原(得电子,化合价降低)的元素,标明电子数目,不需注明得失。例:2e-——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②双线桥法。得失电子分开注明,从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。