高一化学元素周期表知识精讲

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4、姬干炔现肘凹闹届灿苔技抗傲绞便偶糕止靠妄汰郑蛰献粥高一化学元素周期表【本讲主要内容】元素周期表元素周期表中主族元素性质的递变规律、原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系、元素周期表的结构及应用、元素的推断等。其中元素周期表的结构及应用是学习的重点。【知识掌握】【知识点精析】一.元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数渐多电子层数递增最外层电子数相同失电子能力得电子能力逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性非金

5、属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（+1→+7）非金属元素负价=－（8－族数）稀有气体化合价为零，主族元素最高正价数等于族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成与稳定性气态氢化物的形成逐渐变易气态氢化物逐渐稳定气态氢化物形成逐渐困难气态氢化物逐渐不稳定二.原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系1.原子结构与元素在周期表中的位置关系：（1）核外电子层数＝周期数用心爱心专心（2）主族元素的最外层电子数

6、＝价电子数＝主族序数＝最高正价数（3）质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数（4）负价绝对值＝8－主族数（限ⅣA～ⅦA）（5）原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。（6）原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。2.周期表与电子排布（1）最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。（2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素又

7、可能是副族或零族元素氦。（3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。（4）某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。（5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。3.从元素周期表归纳元素化合价的规律（1）主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。（2）主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6

8、的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。（3）非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有+4、+2价（4）短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦA）；长周期有两个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA）。三.元素周期表的结构1.周期元素周期表分7个周期，第一、二、三为短周期，元素种类依次为2、8、