化学元素周期表知识整理

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1、实用文案1原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价3单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4元素的金属性与非金属性（1）

2、同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。5最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。6非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。7单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的

3、还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。[编辑本段]推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以,总的说来(同种元素)(1)阳离子半径<原子半径标准文档实用文案(2)阴离子半径>原子半径(3)阴离子半径>阳离子半径(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。人教版化学必修2第一章第二节元素周期律知识点归纳（王国

4、彬）人教版化学必修2第一章第二节元素周期律知识点归纳                                                           都昌二中高一化学备课组:王国彬1、对原子的认识：（1）原子是构成物质的三种微粒（分子、原子、离子）之一。（2）原子是化学变化中的最小微粒（化学变化就是分子拆开成原子，原子重新组合成分子的过程）。（3）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和绕核运动的带负电的核外电子构成。（4）原子呈电中性，所以：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。（5）原子核由质子和中子构成，原子的质量几乎全部集中在原子核上，质量数=质子

5、数+中子数。（6）离子是带电荷的原子，离子的带电荷数=离子的质子数—离子的核外电子数。2、前20号元素核外电子的排布的四种基本模型用Z表示原子序数，根据电子层数不同归纳成四种基本模型如下：3、同周期主族元素性质的递变规律（1）核外电子排布的递变规律：同周期主族元素，随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多，除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1个增加到7个。（2）原子半径变化规律：同周期主族元素，随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大。（3）最高正化合价变化规律：同周期主族元素，随着核电荷数增大，最高正化合价从+1→+7。（4）非金属元素的最低负价变化

6、规律（从到IVA→VIIA）：-4→-1。标准文档实用文案（5）金属性、非金属性递变规律：同周期主族元素，随着核电荷数增大，电子层数不变，最外层电子数逐渐增多，核对最外层电子的引力越来越强，最外层电子越来越不容易失去，表现为金属性越来越弱、非金属性越来越强，元素最高价氧化物对应的水合物的碱性越来越弱、酸性越来越强。4、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。5、有关元素周期表的n点认识：（1）元素周期表有多少横行就有多少周期，不是有多少列就有多少族。（2）周期是电子层数相同的元素集合，族是性质相似的元素集合。（3）族是性质相似的元素集合，所以氦元素排在

7、了0族，而不是IIA。（4）族是性质相似的元素集合，所以氢元素既可以排在IA也可以排在VIIA（NaH）。（5）元素种类最少的周期是第一周期，元素种类最多的周期是第六周期（依据现在的元素周期表）。（6）元素种类最多的族是IIIB，其次是VIII族。（7）如果原子序数为x的元素是IIA的元素，则原子序数为（x+1）的元素可能是IIIA元素或IIIB元素。（8）元素周期表中每一种元素占据元素周期表的一个方格，而每一个方格内的元素有的不止一个（例如：镧系、锕系15种元素占一个方格）。（9）IA元素的最外层电子