云南省云南师范大学附属中学2016届高三上学期适应性月考（二）理综化学试题解析（原卷版）

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1、云南省师范大学附属中学2016届高三上学期适应性月考卷（二）理综化学试题一、选择题：7．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是8、化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是A．质量数为37的氯原子：ClB．Al（OH）3的电离方程式：C．CO2的结构式：O＝C＝OD．次氯酸分子的电子式：[来源:Zxxk.Com]9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：B．的溶液中：C．的溶液中：D．由水电离的的溶液中：10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2＋、Cl一、

2、ClO一组成的混盐，在酸性条件下可以产生C12。下列有关判断不正确的是A．CaOCl2属于混合物　　　　B、CaOCl2具有较强的氧化性C、CaOCl2的水溶液呈碱性　　D．CaOCl2与硫酸反应转移1mol电子时生成71gCl211．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．CHCH和互为同系物C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D．2，2一二甲基丁烷与2，4一二甲基戊烷的一氯代物种类相同12、下列有关说法正确的是　A、一定条件下反应，达到平衡时，B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的

3、Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能减慢反应这率，又不影响H2的生成C．将PH＝a十l的氨水稀释为pH＝a的过程中，变小D．常温下，向浓度为0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH＝713．下列对图2所示的实验操作评价合理的是A．图甲可以证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．图乙装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止C．图丙中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行D．图丁可制备并收集少量N02气体26（14分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物.（

4、l）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3，常用的试剂是　　　　；为防止FeC12溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入　　　　　（2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。[来源:学。科。网Z。X。X。K]①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若有1molC参与反应，则转移的电子数目为＿＿＿＿②磷酸

5、铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO4+LiLiFePO4。如图所示，则放电时FePO4一端为电池的　　　　极，充电时阳极上的电极反应式为______________________________。（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知25℃时，溶度积常数Ksp[FeS]＝6.3×10-18，3.6×10-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2十的工业废水的离子方程式：　　　　　　　　在FeS、CdS的悬浊液中（4）已知25℃时，尺，，此温度下若在实验室中配制溶液，

6、为使配制过程中不出现浑蚀现象，则至少需要加入　＿mL2lnol／L的盐酸〔体积变化忽略不计）27．（15分）硫及其化合物有广泛应用。（l）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、10lkPa时：则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为　　　　　　　　（2）对于SO2催化氧化为SO3的反应。①图16甲是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为　　　　②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和10molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示

7、。则p1与p2的大小关系是p1　　　　p2：（填“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为（），理由是（3）工业生产硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气[来源:学科网]①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为所得溶液中（填序号）。②已知在25℃时NH3·H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为28．（14分）用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO

8、2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。（1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为　　　　　　[来源:学§科§网Z§