第一节 水溶液学案(第2课时)

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1、第三章《物质在水溶液中的行为》主备：杨泽举复备：审核：孙春菊2012-11-20第1节水溶液（第2课时）【学习目标】认识溶液的的酸、碱性与H+、OH-浓度，以及与pH的关系；知道pH的含义并进行有关pH的简单计算。【重点难点】溶液酸碱性的判断及pH的计算【知识梳理】1、溶液的酸碱性2、溶液的pH：注意：①当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。3、归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH>7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性4、溶液pH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊

2、、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围指示剂变色范围的ｐＨ石蕊<５红色5－8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1－4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8－10浅红色>10红色（2）pH试纸法：使用方法：（3）pH计法（了解）5、有关pH的计算【知识回顾】1、水的电离是个热过程，故温度升高，水的Kw。所以说Kw时要强调温度25℃时Kw=1.0×10-14mol-2•L-2;100℃时Kw=5.5×10-13mol-2•L-2.对于中性水，尽管Kw增大，但仍是中性，[H+]=[OH-]；任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)C(OH-)。2、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于

3、纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中[H+].[OH-]为。在酸溶液中，[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度，[OH-]则来自于水的电离；在碱溶液中，[OH-]近似看成是碱电离出来的OH-浓度，而[H+]则是来自于水的电离。3、影响水的电离平衡的因素：温度：水的电离是热的过程，温度升高会使水的电离平衡向移动（填左、右或不，下同）。浓度：加酸，水的电离平衡向移动；加碱，水的电离平衡向移动。可见，加酸、加碱都会水的电离，但水的离子积常数不变。（填“促进”“抑制”或“不影响”）第5页（共4页）第三章《物质在水溶液中的行为》主备：杨泽举复备：审核：孙春菊2012-11-204、电解质和非电解

4、质：根据化合物或时能否导电，可把化合物分为电解质和非电解质。电解质和非电解质的范畴都是。所以单质既不是电解质，也不是非电解质。下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_________________是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质。强电解质与弱电解质的比较电解质强电解质弱电解质键型离子键、极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存有电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”电解质在溶液中的存在形式水合离子分

5、子、水合离子【自学探究】探究一下表给出了室温下一些化合物的水溶液的[H+]或[OH-],请填上空缺的数据。化合物C/mol/L[H+]/mol/L[OH-]/mol/LHCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-3由表中的数据,得出的规律:探究二一、有关pH的计算（一）溶液的稀释1、酸的稀释（关键：抓住氢离子进行计算）在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH=；稀释到原来的100000倍，pH=2、碱的稀释（关键：抓住氢氧根离子离子进行计算）在25℃时，pH值等于1

6、2的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH=；稀释到原来的100000倍，pH=知识小结：溶液稀释的pH计算有关规律1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，pH相差（改变）一个单位。2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，pH增大（减小）一个单位。3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。4、酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物质的量浓度将增大。第5页（共4页）第三章《物质在水溶液中的行为》主备：杨泽举复备：审核：孙春菊2012-11-20(二)混合溶液pH的计算1、强酸与强酸混合（关键：抓住氢离子进行计算）例题3：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混

7、合pH=2、强碱与强碱混合（关键：抓住氢氧根离子离子进行计算）例题4：在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH=3、强酸与强碱混合（方法：因强酸和强碱混合后会发生：H++OH-=H2O，所以要求出剩余的Ｈ＋浓度或ＯＨ－浓度，再求出ｐＨ）例题5：在25℃时，pH=1的盐酸与等体积pH=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH=；pH=1的盐酸与等体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后