陌生方程式的书写技巧..

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1、四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法）2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。例如：1、Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O2、SO32-+S2-+H+―→S↓+H2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。如：3、S＋KOH(浓)——K2S＋K2SO3＋H2O。4、Al＋HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋H2O5、(NH4

2、)2SO4SO2↑＋NH3↑＋N2↑＋H2O10(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。（选择方程式两边只出现一次的元素）如：6、S＋C＋KNO3——CO2↑＋N2↑＋K2S，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS2+O2——Fe2O3+SO2（5）缺项配平：对于反应的化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以根据或先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所

3、缺物质的化学式及化学计量数。8、Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________（6）零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。9、FeSi+HNO3——H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O练习：配平下列方程式1．正向配平法。(1)___KI＋___KIO3＋___H2SO4===___I2＋___K2SO4＋___H2O（2）___MnO＋___H＋＋___Cl－===___Mn2＋＋___Cl2↑＋___H2O（3）___MnO＋___Fe2＋＋___H＋===___Mn2＋＋___Fe3＋＋___H2O（4）___P＋___Cu

4、SO4＋___H2O===___Cu＋___H3PO4＋___H2SO410（5）SO32－＋NO2＋OH－=SO42－＋NO2－＋H2O（6）SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O2．逆向配平法。(1)___I2＋___NaOH===___NaI＋___NaIO3＋___H2O（2）___S＋___KOH===___K2S＋___K2SO3＋___H2O（3）___P4＋___KOH＋___H2O===___KH2PO2＋___PH3（4）___(NH4)2Cr2O7===___N2＋___Cr2O3＋___H2O（5）____CuO＋____NH4Cl____Cu＋__

5、__CuCl2＋____N2↑＋____H2O。3．缺项配平法。(1)___ClO－＋___Fe(OH)3＋===___Cl－＋___FeO＋___H2O（2）___MnO＋___H2O2＋===___Mn2＋＋___O2↑＋___H2O（3）___MnO＋___NO＋===___Mn2＋＋___NO＋___H2O（4）MnO4－＋C2O42－+______＝Mn2+＋CO2↑＋________10（5）ClO3-+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.（6）____FeCl3＋____NaOH＋____NaClO===____Na2FeO4＋＋。4、多变整体法①Cu2S+HNO3——Cu(NO3

6、)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、零价法①Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe(NO3)3+NO2↑+H2O②Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O二陌生化学方程式的书写题型一已知部分产物，写出反应的方程式此类试题一般告知部分反应物和部分生成物，通常是“缺胳膊断腿”，需要我们补充完整并配平，是考查频率较高的一种方式，难度不大。解答此类题的关键是熟知常见的氧化剂与还原剂在氧化还原反应中产物中的化合价。解题技巧：利用氧化还原反应价态变化规律确定生成物中变价元素的价态，进而确定生成物常见的氧化剂、还原剂及其

7、还原产物、氧化产物氧化剂还原产物还原剂氧化产物10O2，-活泼金属金属离子Cl2，Br2，I2ClO－，ClO3－Cl－，Br－，I－H2H2O，浓H2SO4SO2，S，H2SCCO，CO2HNO3NO，NO2，NH4+Cl－，Br－，I－Cl2，Br2，I2MnO4-Mn2+，MnO2、MnO42-COCO2Fe3+Fe2+，FeFe2+Fe3+Na2O2，H2O2O2-，H2OSO2，SO32-SO3，S