高中化学 第四章第二节《铝 金属材料》课件 鲁科版必修1

《高中化学 第四章第二节《铝 金属材料》课件 鲁科版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高中化学必修１：第四章第二节《铝金属材料》课件PPT第二节铝金属材料第1课时联想·质疑金属单质的基本性质物理性质化学性质大多数在常温下是固体大多数呈银白色有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与O2、Cl2等活泼非金属反应大多数可与酸反应与盐的相互置换还原性我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有哪些性质有关？讨论观察铝箔铝线认识铝的物理性质一、铝与铝合金（一）、认识铝及其化合物1、铝的物理性质和相应用途物理性质用途易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝

2、丝、银粉涂料铝锅、铝壶等加热器具铝芯电线、电缆银白色，有金属光泽质地较软，延展性好密度小、熔沸点低导热性能好导电性能较好（仅次于银、铜和金）大胆预测{和非金属反应和酸反应和盐反应和某些氧化物反应金属Al还原性例如：2Al+3Cl2==2AlCl32Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+2Al+3CuO==3Cu+Al2O3点燃思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？不易被腐蚀？2、铝的化学性质用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等铝在氧气中燃烧实验一、铝在氧气中燃烧实验内容实验现象结论铝与氧气反应剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。常温下铝的表面被氧

3、化，生成一层致密氧化物薄膜。（1）、铝与非金属的反应因此铝具有抗腐蚀性。再如：2Al+3S==Al2S3—铝表现出强的还原性点燃4Al+3O2==2Al2O3点燃实验探究实验二现象：发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，观察发生的现象。药品：Fe2O3、Al粉、镁条、氯酸钾(2)、铝热反应铝热反应10页思考：问题探究1、引发此反应的操作是什么？2、镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用？3、该反应的条件是什么？4、此反应是放热反应还是吸热反应？5、此反应属于什么反应类型？6、铝和氧化镁是否反

4、应？7、铝热反应的用途？9页铝热反应的原理？Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3铝热剂高温铝热反应用途①冶炼难熔的金属②焊接钢轨反应方程式：该反应叫铝热反应写出Al与V2O5、Cr2O3反应的化学方式。3V2O5+10Al==5Al2O3+6V高温Cr2O3+2Al==Al2O3+2Cr高温即学即用铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应例如：2Al+6HCl==2AlCl3+3H23、铝与酸溶液反应4、铝与碱溶液反应2Al+2NaOH+6H2O==2Na［Al(OH)4］+3H2↑四羟基合铝酸钠还原剂氧化剂6e-

5、o铝与氢氧化钠溶液反应注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化（5）与盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+【学用结合】：写出下列离子反应的离子方程式：①铝丝与稀硫酸反应:②铝片与氢氧化钠溶液反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH¯+6H2O=2[Al(OH)4]¯+3H2↑问题探究1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？2、Al与氨水反应能生成H2吗？Al能与酸或碱起反应不能!Al与强碱反应才能生成H2！某课外

6、活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释:1、罐壁内凹而瘪的原因是,化学方程式为.罐壁再鼓起的原因是,化学方程式为.2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验，出现的结果是.随堂练习CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2Al+6H2O+2NaOH==2Na［Al(OH)4］+3H2↑CO2溶于与NaOH溶液，压强减小铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大罐变瘪后不会再鼓起铝金属酸溶液盐溶液碱溶液氧化物特性知识小结非金属铝金属酸溶液盐溶液碱溶液

7、氧化物特性第2节铝金属材料第2课时实验内容实验现象实验结论硫酸铝跟氨水反应氢氧化铝跟盐酸反应氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应产生白色胶状沉淀白色胶状沉淀溶解白色胶状沉淀溶解氢氧化铝溶于盐酸氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液可溶性铝盐遇碱生成Al(OH)3沉淀。3、氢氧化铝的性质氢氧化铝的性质实验结论：Al(OH)3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液属于两性氢氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物。例：Al(OH)3⑵Al(OH)3物理性质及用途：不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂。Al(OH)3+3H+＝