二氧化碳的实验室制法

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1、二氧化碳的实验室制法42二氧化碳的实验室制法教案第一时教学目标1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。2．通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。重点难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。教学方法二氧化碳的实验室制法42二氧化碳的实验室制法教案第一时教学目标1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。2．通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。重点难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和

2、制取方法。难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。教学方法二氧化碳的实验室制法42二氧化碳的实验室制法教案第一时教学目标1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。2．通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。重点难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。教学方法自学、讲授与演示相结合教学过程〔复习提问〕1．回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。2．写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。〔引言

3、〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？〔板书〕二氧化碳的实验室制法〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？学生回答。〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应制取。我们先讨论制取二氧化碳的反应原理。〔板书〕一、实验室制取二氧化碳的反应原理〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。〔板书〕1．原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳

4、和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。〔板书〕2．化学方程式a3+2Hl==al2+2↑+H2〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应制取二氧化碳？［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条、仪器装置在实验室是否易于实现等。〔设问〕用什么装置制取二氧化碳呢？〔板书〕二、实验室制取二氧化碳的装置〔展示〕装置并介绍各仪器名称。〔提问〕为什么可以采用这样的装置？〔讨论〕1．怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？2．为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3．装置中的长颈漏斗能否用普通漏

5、斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？4．能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？〔讲解〕1．实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。2．由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置收集二氧化碳。3．为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧

6、瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。4．这个装置的气体发生部分可以用制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置制取二氧化碳。〔板书〕三、实验室里制取二氧化碳1．制二氧化碳气体。〔说明〕首先要检验装置的气密性。〔演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，从长颈漏斗中注入稀盐酸，注意观察锥形瓶内的变化。〔讲解〕瓶内产生大量气泡。〔板书〕2．怎样验证产生的气体是二氧化碳？〔演示实验〕将导气管插入澄清石灰水中。〔板书〕产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明是二

7、氧化碳气体。〔板书〕3．怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？〔演示实验〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，注意观察。〔板书〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，火柴熄灭，说明二氧化碳气体已充满集气瓶。〔小结〕实验室制取气体要考虑反应原理，装置及验证气体的方法。制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；根据反应物的状态，反应条及二氧化碳的密度，水溶性等，选择适宜的装置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由此验证产生的气体是二氧化碳。〔思考后讨论〕能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳。第二时教学目标1．简单介绍泡沫灭火器的反应原理

8、，使学生对