物质的量浓度专项训练

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1、物质的量浓度专项训练　【例题精选】：例1在标况下，700体积氨气溶解于1体积水中，得到密度为0.85g/cm3的氨水。求此氨水中NH3的质量分数和物质的量浓度。分析：（1）NH3溶于水后，一部分NH3发生化学反应生成一水合氨（NH3·H2O），但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，而不以一水合氨作为溶质。（2）气体溶于水后，溶液的密度发生改变，则溶液体积不再等于水的体积，也不等于水的体积加气体体积，而应根据溶液质量和密度求出溶液体积。解：设1体积为1L，NH3的式量=17，NH3摩尔质量=17g/mol答：略。例2现有0.5mol/L（密度为1.03g/cm3）的稀H2SO45L，要配

2、制成5mol/L（密度为1.29g/cm3)的H2SO4溶液10L，需加入98（密度为1.84g/cm3）的浓H2SO4和水各多少升？分析：（1）当两溶液混合时，若两溶液很稀，混合后体积变化可以忽略不计，即可视混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和；若两溶液浓度相差很大，混合后溶液密度与原溶液密度明显不同，则体积变化不能忽略，必须根据密度求体积。（2）根据题意已知：H2SO4液=稀H2SO4(0.5mol/L、5L)+浓H2SO4(98%)+水混合后溶液中溶质总物质的量是稀、浓溶液中溶质物质的量之和，依据此等式中已知量可求出浓H2SO4的体积。在此需注意：与溶液密度相乘的溶液体积单位是mL

3、（或cm3），而与物质的量浓度（C）相乘的溶液体积单位是L。计算时不要混淆。（3）加水的体积不能用体积直接减所得，必须先求出需加水的质量再通过密度求出体积。解：H2SO4的式量=98H2SO4的摩尔质量=98g/mol设需98%的浓H2SO4的体积为x5mol/L×10L=0.5mol/L×5L+解得x=2581.5cm3=2.58L答：略。例3向25mL稀盐酸和稀硫酸的混合溶液里滴入6.75mL、1mol/L的氢氧化钠溶液后恰好中和。如果往这种溶液里加入过量的氯化钡溶液，所生成的沉淀经洗涤、烘干后称得质量为0.466g。求此混合溶液里盐酸和硫酸的物质的量浓度。分析：根据BaCl2与H2

4、SO4反应产生沉淀BaSO4的质量可以先求出H2SO4液的浓度，进而由H2SO4物质的量根据反应方程式，求出HCl的物质的量解：根据反应H2SO4+BaCl2===BaSO4¯+2HCl1mol1molBaSO4的式量=233BaSO4摩尔质量=233g/mol1mol1mol答：略。【专项训练】：一、选择题：1、1mol/L的Na2SO4溶液是A．溶液中含有1molNa2SO4B．1升水中加入142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1mol水中D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL2、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10m

5、L，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是A．2L溶液中含有0.6NA个SO42－离子B．2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/LC．1L溶液中含K+离子0.6molD．1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个4、下列溶液中Cl－浓度最大的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL500mol/LKClO3溶液5、将1L0.2mol/

6、LNaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为A．0.2mol/LB．0.3mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L6、将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，则溶液呈A．紫色B．红色C．蓝色D．无色7、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时仰视刻度线和液面8、现有15mol/L（密度为0.90g/cm3）和4mol/L（密度为0.98g/cm3）的两种氨水，欲配制6mo

7、l/L（密度为0.96g/cm3）的氨水，需上述两种氨水的体积比为A．2∶9B．4∶15C．11∶60D．17∶759、将19gF2通入81g水中，所得溶液密度为1.02g/mL，则该溶液的溶质的质量分数或物质的量浓度是A．19%B．21.7%C．9.7mol/LD．11.1mol/L10、将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10mL，此时溶液的浓度为A．1.49mol