《离子反应》导学案分析

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1、《离子反应》导学案分析《离子反应》导学案分析本节分析：在介绍离子反应及其发生的条以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条”。在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钠、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaL电离方程式的书写，以及HL、H2S4、HN3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。本节没有重点介绍非电解质和强

2、、弱电解质的概念，而是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。三维目标：1知识与技能(1)了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。(2)知道从电离的角度对酸碱盐下定义。2过程与方法通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。3情感态度与价值观体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。教学重点、难点：重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的

3、本质。难点：电解质的概念。教学过程：教学环节教师活动学生活动新导入许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的主要物质是酸碱盐。我们会经常接触和应用这些反应，因此，有必要对酸碱盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。今天就让我们一起走进第二第二节离子反应板书第二节离子反应一酸碱盐在水溶液中的电离问题引手湿更易触电，原因是什么？交流讨论，感兴趣。实验探究Nal溶液导电性研究：1纯净水的导电性2固体食盐的导电性3食盐水的导电性演示实验，结果交流、讨论，得到共识。结论纯水导电性极微弱（无察觉），固体食盐不导电，食盐水导电性强。思考初中我们也曾观察过酸碱盐在水溶液中导电的实验，想想看为什么这些物质的

4、水溶液能够导电交流思考归纳整理电解质（水溶液或熔化状态下）电离（离解）成自由移动的电离子（定向移动）导电。PPT演示讲解氯化钠微观电离的情况。Nal在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，是因为在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。观看，体会。明确导电原因——一定条下产生自由移动的微粒。归纳思考并板书1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。思考：金属u和Nal溶液是不是电解质？为什么？氧化钠水溶液能导电，氧化钠是不是电解质？归纳整理⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，

5、电解质是本身在一定条下可以电离的物质。⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。讨论思考电解质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式表示？哪些类别的物质在水中可以发生电离？讨论交流，回答。思考交流引导书写NalNa23在水溶液中的电离方程式讨论交流，回答。引导分析概括小结电离方程式书写的步骤：（1）写——等号左边写出化学式。（2）等号右边写出阳离子、阴离子符号，离子所带电荷与相应的元素的化合价相同。（3）配——阴、阳离子前面配上系数，阴、阳离子所带电荷总数相等。（4）检验——“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）学生交流讨论。讨论交流写出Hl、HN3、H2S4NaHBa(H)2H

6、lNa2S4(NH4)2S4小组讨论交流，达成共识。小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上各写一组。大家评价溶于水时发生电离的电离方程式，书写电离方程式，老师巡回指导，引导学生分析写错的原因。交流表达。检查小结将书写和分类错误的予以更正，分析书写错误的原因。互相交流讨论交流讨论分析这几个电离方程式的共性，初步确定他们属于哪类物质？分类依据是什么？思考交流归纳整理并板书从电离的角度:⑴酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物⑵碱：电离时产生的阴离子全部是H－的化合物⑶盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物应用实践可让学生判断右题以加深对概念的理解。已知NaHS

7、4＝Na+＋H+＋S42－，据此判断NaHS4属于哪类物质？归纳整理电解质和电解质溶液的特点：（1）酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。（2）可通过其水溶液是否导电检验物质是否电离出自由移动的离子。（3）电离可用电离方程式表示。（4）电解质溶液中阴、阳离子所带电荷守恒。学学练练巩固提高1下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜；②固态Nal；③2；④H2S4；⑤碳棒；⑥酒精水溶液；⑦H水溶液；⑧熔融状态的N