《离子反应》导学案.docx

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1、《离子反应》导学案一、物质的分类：物质纯净物单质金属单质Fe、Cu、Al非金属单质O2、P4、Ar化合物酸H2SO4、HCl碱NaOH、Ba(OH)2盐K2CO3、NaCl氧化物Fe2O3、P2O5其他CH4、C2H5OH混合物泥土、空气、河水、稀硫酸、氢氧化钠溶液等化合物的分类有多种方法：化合物无机化合物CuSO4、KNO3、H3PO4、H2O、KOH有机化合物CH4、C2H5OH、CH3COOH、C12H22O11化合物电解质非电解质二、电解质和非电解质电解质——在水溶液中或熔化状态下，能够导电的化合物叫做电解质。酸、碱、盐的水溶液能够导电，大部分碱和盐在熔

2、化状态下也可以导电，所以酸、碱、盐都是电解质。通常情况下，即使是纯净的水也能微弱地导电，所以水也是电解质。非电解质——在水溶液中和熔化状态下，都不能够导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖（C12H22O11）、甲烷（CH4）、乙炔（C2H2）三、电解质的电离酸、碱、盐的水溶液能够导电，是因为酸、碱、盐在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。在水溶液中或熔化状态下，电解质离解成能够自由移动的离子的过程叫做电解质的电离。1.强电解质和弱电解质能够全部电离的电解质叫做强电解质。不能全部电离（只能部分电离）的电解质叫做弱电解质。依据电离程度的不同，酸分为强酸（如H

3、2SO4、HCl、HBr、HNO3等）和弱酸（如H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HF、H2S、H2SO3等），碱分为强碱（如：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）和弱碱（如NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等）。绝大部分的盐是强电解质。水是一种极弱的电解质。2.电离方程式电解质电离的过程用电离方程式表示。电离方程式中，用“=”表示全部电离；用“⇌”表示部分电离。H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-K2CO3=2K++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-CH3COOH⇌H++CH3COO-H3P

4、O4⇌H++H2PO4-NH3·H2O⇌NH4++OH-H2O⇌H++OH-四、影响溶液导电能力大小的因素电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中离子浓度的大小和离子电荷数的大小。溶液中离子浓度越大，电解质溶液的导电能力越强；溶液中离子电荷数越高，电解质溶液的导电能力越强。如：2molL的NaOH溶液的导电能力强于1molL的NaOH溶液；1molL的NaOH溶液的导电能力弱于1molL的CuSO4的溶液；1molL的HCl溶液的导电能力强于1molL的CH3COOH溶液。同一溶液的导电能力还与其温度有关。五、离子反应由于电解质在水溶液中全部（或部分）电离成为离子，

5、所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。有离子参加（或有离子生成）的反应叫做离子反应。由于离子反应的发生，溶液中某些离子的浓度会发生改变。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的写法：①正确写出化学方程式；②把易溶于水的强电解质改写成离子形式；③删去方程式两边没有参加反应的离子；④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。离子反应发生的条件有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成，只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。【课堂练习】将下列物质的序号填到其所属物质类别后面的括号内⑴空气；⑵硫酸铜溶液；⑶H2SO4；

6、⑷烧碱；⑸硝酸钾；⑹H2O；⑺酒精；⑻稀盐酸；⑼O2；⑽自来水；⑾金属铜；⑿NaHCO3；⒀H2CO3；⒁Ba(OH)2；⒂CO2；⒃食盐水；⒄氨水；⒅CH4；⒆HNO3；⒇NH3·H2O；属于纯净物的有（）属于混合物得有（）属于单质的有（）属于化合物的有（）属于酸的有（）属于碱的有（）属于盐的有（）属于氧化物的有（）属于电解质的有（）属于非电解质的有（）属于强电解质的有（）属于弱电解质的有（）既不是电解质又不是非电解质的有（）写出上面物质中电解质的电离方程式：