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时间:2018-08-05
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1、溶液中的离子反应练习题一、选择题1.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是()A.Ca(OH)2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa2.下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是()A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电3.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是()A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是
2、强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质4.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡()CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动5.下列说法中,正确的是()第19页A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物C.强电解质的水溶液中
3、不存在溶质分子D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。6.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()A.C(H+)随着温度升高而降低B.35℃时,c(H+)>c(OH-)C.水的电离度>D.水的电离是吸热的7.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是() A.B.C.C(H+)和C(OH-)的乘积D.OH-的物质的量8.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐故和pH=11的
4、氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合9.现有强酸甲溶液的pH=1,强酸乙溶液的pH=2,则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是A.2∶1 B.5∶1C.10∶1D.20∶1()10.常温下,将0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2等体积混合,混合溶液的pH是()A.1.7B.12.3C.12D.2第19页11.某强酸的pH=a,强碱的pH=b。已知a+b=12,若酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系()A.V1=102V2B.V2=102V1C.V1=2V
5、2D.V2=2V112.25℃时,向VmLpH=a的盐酸中,滴加10VmLpH=b的NaOH溶液,所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是()A.15B.14C.13D.不能确定13.常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为A.5:1B.6:1C.10:1D.11:1()14.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水
6、洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确()A.④⑤B.①④C.②③⑤D.②⑤15.已知:在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=l的H2SO4溶液V2L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2为()A.1:9B.10:1C.9:1D.1:1016.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是()第19页A.c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)==c
7、(CH3COO-)+c(OH一)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)17.25℃时,在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是()A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b18.温
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