人教版高中化学必修一第三章复习课件

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1、第三章金属及其化合物金属的性质（一）钠的物理性质银白色固体，质地比较软，可用小刀切割，密度比水小、比煤油大，导电导热性好（二）钠的化学性质易失电子，化学性质活泼→1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)⑴与氧气反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△（淡黄色）（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl点燃（3）与硫反应：2Na+S=Na2S一、钠的性质①钠的取用-镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸擦干③切割在滤纸或玻璃片上进行2、与水反应浮熔游响红[实验现象]2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑实质：与水电离出

2、的少量H+反应3.与盐酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应4.与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先（三）钠的存在、保存存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）硝酸钠(NaNO3)保存：隔绝空气和水，加煤油密封钠着火：干燥的沙土灭火金属NaAlFe与O2反应与H2O反应与酸反应与盐溶液反应先与水反应与碱反应与水反应

3、二、铝、铁与钠的化学性质的比较4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑常温下生成致密的氧化膜，纯氧中可燃烧生成Al2O3潮湿空气中易腐蚀，纯氧中燃烧生成Fe2O3常温或加热都不反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)高温2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe2++H+=Fe2++H2↑可置换出较不活泼的金属可置换出较不活泼的金属2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2不反应3.向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶

4、布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：CO2与NaOH反应使罐内压强减小2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O铝与NaOH溶液反应放出了气体2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1C2、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是（

5、）A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.试管底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊C几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物1.钠的氧化物2、碳酸钠、碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等易溶Na2CO3>NaHCO3溶液微红，显碱性不稳定，加热分解Na2CO3加热不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应速率：

6、Na2CO3

7、）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色的现象（2）操作步骤：洗—每试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝；烧--于酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火焰颜色相同止；蘸--蘸取待测物(固或液体)；烧—放到火焰上灼烧；观--观看火焰的颜色(钾要透过蓝色钴玻璃)。注：（1）实质：属于物理变化。（2）不是所有金属元素都有焰色反应（3）钠：黄色钾：紫色1.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D.NaHCO3