第二节 铝 金属材料

《第二节 铝 金属材料》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第二节铝金属材料姜英华山东省莱山第一中学【教材分析】铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。【学情分析】铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解

2、了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。【设计思路】本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。最后的活动与探究是为了提高学生综合运用

3、知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。【教学目标】知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。【教学重难点】重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质难点：铝及其化合物的特性。【教学过程】教学环节教学活动教学中可能出现的情况设计意图通过铝的应用创设学习情境，引入主题。【引言】在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。如：青铜时代、铁

4、器时代在历史上都留下光辉的一页。钢铁是工农业生产的基础，即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，因此，了解金属的性质是非常有必要的。【展示】“神舟六号”载人飞船成功发射的图片【设问】飞船舱体的成分有什么？【展示】身边的铝制品【提问】谁还能列举一些你见过的铝制品？【课题引入】铝的性质对用途起很大作用。这节课我们一起探讨铝的性质。【回答】有铝。【回答】包装用的铝箔；化学反应器；医疗器械；太阳能灶；航空航天材料等。激发学生的爱国情感，引导学生学会观察。体会化学的实用性。

5、学生根据阅读和观察归纳铝的物理性质。【板书】第二节铝金属材料一、铝的物理性质【引导】根据课本铝的用途和观察说出铝的物理性质。【板书】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低（660.4℃）。【提问】铝是典型的金属，你能推测它具有哪些化学性质？【追问】能否从实质分析铝为什么可能具有这样的性质？【回答】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低。【思考】金属活动顺序表中铝是较活泼的金属，具有金属的通性：与非金属反应、与酸反应、

6、金属间的置换等。【回答】化合价的角度，铝有还原性，可以与氧化剂反应。通过演示实验认识铝和氧气的反应。【讲述】我们通过实验来验证铝的化学性质。【板书】二、铝单质的化学性质1、与非金属的反应【演示实验】铝和氧气的反应（1）将铝箔在空气中用酒精灯点燃（2）将铝粉洒向酒精灯火焰（3）将铝箔放入纯氧中点燃【引导】加热打磨后的铝片，发现现象不同。说明氧化铝薄膜对铝的保护作用。铝粉在酒精灯上的燃烧，发现改变实验条件会改变实验现象。铝易与氧结合，铝还能夺去金属氧化物中的氧。【板书】4Al+3O2===2Al2O3【追问】铝很容易与氧气

7、反应，为什么生活中有很多铝制品？【小结】铝不但可以与氧气反应，还能与其它非金属单质反应。（如Cl2等）观察实验现象、思考分析实验现象并讨论得出结论。书写方程式【实验现象】（1）只熔化不燃烧（2）铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光。（3）铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。【讨论】铝制品表面可形成一层致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性。写方程式：2Al+3Cl2＝2AlCl3引导学生学会用化学思维方式来分析问题。训练学生类比、分析、综合的能力，巩固氧化还原反应的知识。在实验中发现特殊现象，激发学生求知欲，引出

8、新知识。通过比较引发学生认识反应条件的重要性。铝热反应【板书】2、与某些金属氧化物反应【演示实验】铝热反应高温高温高温高温【追问】该现象说明什么？【设问】该反应成为铝热反应，铝热反应在实际生产中有什么应用？【板书】（1）制备某些高熔点金属单质4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr（2