非金属及其化合物复习学案

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1、非金属元素及其化合物[考点导航]1．非金属元素在周期表中的位置及结构特点(1)除H外,非金属元素均在“阶梯线”的(2)非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)(3)最外层电子数一般≥4(H、B除外)(4)原子半径比同周期金属半径(稀有元素除外)2．非金属元素的性质及递变规律（1）单质:①结构:除稀有气体外,非金属原子间以键结合。一般是双原子分子（稀有气体除外），也有O3、P4、S(结构复杂，用元素符号表示，不能反映真实结构)。②熔沸点与聚集态它们可以分为三类:i.小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体。ii.多原子分子物质.如P4、S、As等,通常为液态或固态

2、iii.原子类单质,如金刚石、晶体硅和硼等。③导电性④化学活性活性较活泼的有：F2、Cl2、O2、S较不活泼的有：N2、C、Si（2）氢化物、氧化物以及水溶液的酸碱性、稳定性依照元素周期律（3）常见的酸①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4②中强酸：H2SO3、H3PO4③弱酸：H2CO3、H2S、CH3COOH、HF、HNO2、HClO④氧化性酸：HNO3、H2SO4(浓）、HClO常考点一氯、硫及其化合物[知识网络]1、网络结构图：H2ONaOHMnO2△H2点燃或光照CuCl2PCl3、PCl5Cl2HClCa(ClO)2HClONaClAgNO3

3、H2SO4△O2P点燃①CO2+H2O②HCl①电解熔融盐②电解食盐水Cu点燃光照AgClAgNO3Na点燃Br2I2NaBrNaIH2OO2高温SSO2Na2SO4SO3H2SH2SO4H2SO3BaSO4Na2SO3FeSFeS2O2点燃O2催化剂△BaCl2①加热反应②不完全反应BaCl2NaOHH2SH2△HClO2燃烧Fe△NaOHH2O2Cu、CNaOHH2SO42.重要物质和物质转化提示(1)次氯酸的性质8HClO分子的结构式,次氯酸的酸性、不稳定性、强氧化性，ClO－的水解性。(2)二氧化硫酸酐、漂白、氧化性、还原性（主要）(3)过氧化氢（双氧水）H2O2分子的

4、结构式、稳定性、氧化性（主要）、还原性(4)知识“三角”SH2SSO2Cl2NaClHCl氯三角氯三角[考题剖析]1．基础知能考题[例题1]下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是A．Na2SB．BaCl2C．Ba(NO3)2D．Ca(OH)2[例题2]下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2．理论应用考题[例题3]向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2，一段时间后，右图表示通入的气体的量

5、与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是A.曲线a表示向H2S水溶液中通入O2B.曲线b表示向SO2水溶液中通入O2C.曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2D.曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2[例题4]下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH—＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③3．框图推理考题[例题5]已知A－F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实

6、验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。DF＋水①⑥＋X⑤DFEr②③④＋X＋CuBAC试回答下列：（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是　　　　；（2）B的电子式为　　　　　　　　　　；（3）写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　；（4）写出反应①、⑥的离子方程式①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。4.实验考题[例题6]图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置8（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为；

7、（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl；试写出D中反应的化学方程式：；装置C的作用是。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。（4）若将E处烧杯中溶液改为氢氧化钡溶液，反应过程现象为先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失,其消失的主要原因是。（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处