溶液的形成 溶解度

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1、溶液的形成溶解度[学习目标集成]　　1．认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂等概念。　　2．探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。　　3．知道一些常见的乳化现象。　　4．了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。　　重点：溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线的应用　　难点：溶液、饱和溶液和溶解度概念的建立。[知识要点梳理]知识点一：溶液1．溶液、溶质、溶剂　　一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解．其他物质的物质叫溶剂。　　对溶液的认

2、识要注意以下几点：　　①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。　　②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。　　③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质，但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。2．溶液的特征：均一性、稳定性　　均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之

3、中。　　稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。3．溶液的用途　　①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。　　②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。(如图24-1所示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图24-1溶液具有广泛的用途　【要点诠释】　　①一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。　　②溶液“透明”包括

4、无色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液体不一定是溶液，如水、酒精。　　③SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。　　④溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。这是因为分子间有间隔的缘故。知识点二：溶解过程中的热现象　　溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。

5、在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与溶剂作用生成溶剂合物的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。　　　　　　　┏扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低　　溶解热现象┫扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变　　　　　　　┗扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高　　　　　　　　　：如图24-2所示装置：向小试管中加入不同物质，玻璃管中的红墨水液面会发生不同变化。加入浓硫酸、氢氧化钠等物质，右侧液柱上升；加入硝酸铵、硝酸钾等物质，左侧

6、液柱上升；加入氯化钠等物质，两侧液面基本不变。　　【要点诠释】　　①浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度升高，不是二者溶解时只有放热过程，而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，试管内液体温度上升；同样硝酸铵等物质溶于水时，温度降低是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量；氯化钠等物质溶于水，温度基本不变是因为扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等。　　②酸、碱、盐等物质溶于水时，以离子形式扩散；蔗糖、酒精等有机物溶于水时，一般以分子形式扩散。知识点三：乳浊液和乳化现象　　乳浊液：小液滴分

7、散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。　　乳化是指加入乳化剂后，乳浊液（油脂和水的混合物）不在分层而能稳定存在，能变成细小的液滴随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。乳化不是溶解，不能形成溶液。　　【要点诠释】汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。知识点四：饱和溶液、不饱和溶液1．饱和溶液、不饱和溶液的概念　　饱和

8、溶液：在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。　　不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。2．饱和溶液、不饱和溶液的转化方法　　大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：　　　　　　　　　　　但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升