专题溶液的形成及溶解度(原卷版)

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1、考点十一溶液的形成及溶解度聚焦考点☆温习理解一：溶液的定义、特征、组成、形成1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。4、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质

2、。（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。5、溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在二：乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的

3、液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液。例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污乳化：洗涤剂清洗油污三：溶解时的吸热或放热现象10/10溶解过程中伴随着热量的变化。1.溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解2.溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合3.溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。四：饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。2、判断方法：继续加入

4、该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和

5、溶液不一定是稀溶液。（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。五：溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克3、溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：10/10①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克4、固体溶解度与溶解性的关系：　溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性难

6、溶微溶可溶易溶溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥105、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2六：溶解度曲线及其应用1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、溶解度曲线的意义：①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。②曲线上的每一点：表示溶

7、质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。3、溶解度曲线的应用：①查阅某温度下指定物质的溶解度②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小③比较不同温度下，同种物质溶解度大小④选择适宜方法（结晶法）分离混合物七、气体的溶解度10/101、定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。四要素：①条件：压强为101kPa一定温度②标准：1体积水③状态：达到饱和④单位：升2、影响气体溶解度的

8、因素：①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压