溶液的形成溶解度

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1、溶液的形成溶解度一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂等概念；l探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；l知道一些常见的乳化现象；l了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。重点难点：l溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线的应用；l溶液、饱和溶液和溶解度概念的建立。学习策略：l对于溶质，溶剂的概念的理解要注意听讲，采用接受式学习的方法，牢固掌握基本知识点；l对于本课题的活动与探究实验——溶解时的吸热和放热现象，同学们要自己通过思考，设计实验方案并绘制简图，教材

2、中提供的实验用品及记录表对学生设计实验有很大的提示作用，通过活动和探究，一方面可以认识物质在溶解过程中常伴随的现象，同时又能体验研究的乐趣，探讨研究问题的方法并检验自己设计的方法。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。知识回顾——复习学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？（一）海水是纯净水吗？它为什么又苦又咸？（二）蔗糖放入水中之后会，形成。（三）生活中经常见到有哪些物质可以溶于水中？请思考举例14知识要点——预习和课堂学习认真阅读、

3、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。课堂笔记或者其它补充填在右栏。预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：#tbjx2#224419知识点一：溶液（一）溶液、溶质、溶剂叫做溶液；叫做溶质；叫溶剂。对溶液的认识要注意以下几点：（1）溶质在被分散前的状态可以是、、。（2）溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。（3）是最常用的溶剂，、等物质也可以作溶剂。多种液体形成溶液时，量最多的一种为，其余为，但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水

4、看作；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是。（二）溶液的特征：均一性、稳定性均一性：是指溶液各部分的和都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于状态之中。稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置，也不会（三）溶液的用途（1）许多化学反应在溶液中进行，可以。（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。（如图24-1所示）　　　　　14　　　　　　　　　图24-1溶液具有广泛的用途要点诠释：（1）一种溶液中只有

5、一种，但可以有多种。（2）溶液“透明”包括和透明（如CuSO4溶液）；透明液体不一定是，如水、酒精。（3）SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是、。（4）溶液的质量等于质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积溶质和溶剂体积之和，如100mL酒精和100mL水混合后体积200mL。这是因为的缘故。知识点二：溶解过程中的热现象溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程热量，而溶质的分子（或离子）与溶剂

6、作用生成溶剂合物的过程热量，所以物质溶解通常伴随着的变化。　　　　　扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低溶解热现象扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变　　　　　扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高　14例如图24-2所示装置：向小试管中加入不同物质，玻璃管中的红墨水液面会发生不同变化。加入浓硫酸、氢氧化钠等物质，侧液柱上升；加入硝酸铵、硝酸钾等物质，侧液柱上升；加入氯化钠等物质，两侧液面基本不变。要点诠释：（1）浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度，不是二者溶解时只有过程，而是扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量，试管内液体温度；同样硝酸铵等物质溶于水时，温度是扩散过

7、程吸收的热量水合过程放出的热量；氯化钠等物质溶于水，温度基本不变是因为扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等。（2）酸、碱、盐等物质溶于水时，以形式扩散；蔗糖、酒精等有机物溶于水时，一般以分子形式扩散。知识点三：乳浊液和乳化现象乳浊液：叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物，。乳化是指加入乳化剂后，乳浊液（油脂和水的混合物），能变成细小的液滴随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。乳化不是，不能形成溶液。要点诠释：汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是，而洗洁精洗油污是，不能形

8、成溶液。知识点四：饱和溶液、不饱和溶液（一）饱和溶液、不饱和溶液的概念饱和溶液：