工程化学基础习题解答_浙大版

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1、<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案1.（1）×；（2）√；（3）×；（4）√。2.（1）C、D；（2）C；（3）B。3.反应进度；ξ；mol。4.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯，二相；液相分层，共三相。5.两种聚集状态，五个相：Fe（固态，固相1），FeO（固态，固相2），Fe2O3（固态，固相3），Fe3O4（固态，固相4），H2O（g）和H2（g）（同属气态，一个气相5）6.n=（216.5－180）g/(36.5g·mol-1)=1.0mol7.设最多能得到x千克的Ca

2、O和y千克的CO2，根据化学反应方程式：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)摩尔质量/g·mol-1100.0956.0844.01物质的量/mol因为n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2)即==得x=m(CaO)=532.38kgy=m(CO2)=417.72kg分解时最多能得到532.28kg的CaO和417.72kg的CO2。8.化学反应方程式为3/2H2+1/2N2=NH3时：化学反应方程式为3H2+N2=2NH3时：当反应过程中消耗掉2molN2时，化学反应方程式写成3/2H2+1/2N2

3、=NH3，该反应的反应进度为4mol；化学方程式改成3H2+N2=2NH3，该反应的反应进度为2mol。9.Δn（H2）=ξ×ν（H2）=0.5mol×(－2)=－1molΔn（H2O）=ξ×ν（H2O）=0.5mol×2=1mol消耗掉1molH2，生成1molH2O。§3.1原子核外电子运动状态1．(b)正确。(a)错在“完全自由”；(c)错在有“一定轨迹”。2．位置、能量3．n，四（0、1、2、3），4f，7。4．波动，波粒二象性145．组态1p2s2d3p5f6s是否存在NYNYYY主量子数/2/356角

4、量子数/0/130轨函(个数)/1/371最多可容纳电子数/2/6142§3.2元素周期律金属材料1.元素外层电子排布式未成对电子数离子外层电子排布式未成对电子数22Ti3d24s22Ti4+3s23p6024Cr3d54s16Cr3+3s23p63d3328Ni3d84s22Ni2+3s23p63d8229Cu3d104s11Cu2+3s23p63d912．最高化合价为+6,可能是第六主族或第六副族的元素；最外层电子数为1的,则只有第六副族的元素,同时原子半径又是最小的,只有Cr满足。(1)29Cr1s22s2

5、2p63s23p63d54s1(2)3d54s1(3)3s23p63d33．11Na1s22s22p63s13p1Z¢=11－(1.00×2＋0.85×8＋0)=2.2014Si1s22s22p63s23p2Z¢=14－(1.00×2＋0.85×8＋0.35×3)=4.1517Cl1s22s22p63s23p5Z¢=17－(1.00×2＋0.85×8＋0.35×6)=6.10Na、Si、Cl作用在外层电子上的有效核电荷数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强。4．Ca、Ti、Mn、Fe、Co、Ga、Br同属

6、第四周期元素,自Ca至Br，所受的有效核电荷数依次增大,即金属性依次降低。5．19K1s22s22p63s23p64S1Z¢=19－(1.00×10＋0.85×8＋0)=2.229Cu1s22s22p63s23p63d104s1Z¢=29－(1.00×10＋0.85×18＋0)=3.7K和Cu最外层均有4s1,但K的4s电子所受的有效核电荷数(2.2)比Cu的4s电子所受的有效核电荷数(3.7)小，而且半径亦小，因此在化学反应中K比Cu易失去电子，金属性强。6．Ta第六周期VB族W第六周期VIB族Zr第五周期IV

7、B族7．由于形成固熔体而引起合金强度、硬度的升高的现象称为固熔强化，它能提高金属的强度和硬度。引起固熔强化的主要原因是固熔体溶质元素的外层电子结构、原子半径、电负性等不同于溶剂金属,再形成取代或间充固熔体时发生固熔化晶格歪扭(或称畸变)。8．形成碳化物倾向从大到小次序是Ti>Cr>Co>Cu。因为Ti、Cr、Co、Cu的外层电子结构依次为3d24s2、3d54s1、3d74s2、3d104s1，d电子越多,与C成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也越小。§3.3化学键分子间力高分子材料1．（1）c，f（2）a、

8、b，c，d，g(3)a，d(4)d(5)b2．乙二胺四乙酸合钙(II)酸钠，Ca2+，乙二胺四乙酸。3．化学键>氢键>分子间力。5．9个s键,2个p键。6．第(1)组中的HF、第(2)组中的H2O、第(3)组中的CH3CH2OH、第(4)组中的有氢键。因为它们中有电负性大的F、O、N等元素，它们将对与其直接相连接的H的电子云强烈吸引，使H14裸露成质子，它再吸引F、O、N