工程化学基础习题解答_浙大版

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1、安徽理工大学土木11-6制作工程化学基础(浙大版)>>练习题参考答案第一章绪论练习题(p.9)1.(1)×;(2)√;(3)×;(4)√。2.(1)C、D;(2)C;(3)B。3.反应进度;ξ;mol。4.两相(不计空气);食盐溶解,冰熔化,为一相;出现AgCl¯,二相;液相分层,共三相。5.两种聚集状态,五个相:Fe(固态,固相1),FeO(固态,固相2),Fe2O3(固态,固相3),Fe3O4(固态,固相4),H2O(g)和H2(g)(同属气态,一个气相5)6.n=(216.5-180)g/(36.5g·mol

2、-1)=1.0mol7.设最多能得到x千克的CaO和y千克的CO2,根据化学反应方程式:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)摩尔质量/g·mol-1100.0956.0844.01物质的量/mol因为n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2)即==得x=m(CaO)=532.38kgy=m(CO2)=417.72kg分解时最多能得到532.28kg的CaO和417.72kg的CO2。8.化学反应方程式为3/2H2+1/2N2=NH3时:化学反应方程式为3H2+N2=2NH3时:22安徽理工大学土木11-6

3、制作当反应过程中消耗掉2molN2时,化学反应方程式写成3/2H2+1/2N2=NH3,该反应的反应进度为4mol;化学方程式改成3H2+N2=2NH3,该反应的反应进度为2mol。9.Δn(H2)=ξ×ν(H2)=0.5mol×(-2)=-1molΔn(H2O)=ξ×ν(H2O)=0.5mol×2=1mol消耗掉1molH2,生成1molH2O。第二章物质的化学组成和聚集状态§2.1物质的化学组成练习题(p.23)1.化学式或名称名称或化学式配位中心配位体配位原子配位数K[Pt(NH3)C13]三氯一氨合铂(Ⅱ)

4、酸钾Pt(Ⅱ)NH3,ClN,Cl4Na2[Zn(OH)4]四羟合锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ)OHO4Ni(en)3]SO4硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ)Ni(Ⅱ)H2NCH2CH2NH2(en)N6[Co(NH3)5Cl]C12二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)Co(Ⅲ)NH3,ClN,Cl6Na2[CaY]乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ)(-OOCCH2)2NCH2-CH2N(CH2COO-)2(EDTA或Y4-)-N,O6Ni(CO)4四羰合镍(0)Ni(0)COO4氯化二氨合银(I)[Ag(NH3)2]C1Ag(I)NH3N2

5、六氰合铁(Ⅱ)酸钾K4[Fe(CN)6]Fe(Ⅱ)CNN6其中,螯合物有:(3)[Ni(en)3]SO4和(5)Na2[CaY]§2.2固体练习题(p.32)1.(1)B,F。(2)D。(3)C、D、E、F,D、F。(4)A。2.熔点高低为:MgO>CaO>CaF2>CaCl2。因为电荷之间作用力为f=k(Q+Q-)/(r++r-)2,典型离子晶体的熔点与其作用力有相同的变化规律,其中以Q+、Q-为主,r+、r-为参考。3.熔点高低为:SiC>SiBr4>SiF4。因为粒子间作用力大小与晶体的熔点高低规律一致,Si

6、C22安徽理工大学土木11-6制作是原子晶体,SiF4和SiBr4为分子晶体,原子晶体以共价键结合,分子晶体以分子间力结合,共价键作用强于分子间力。在同为分子晶体的SiF4和SiBr4中,SiBr4的相对分子质量大于SiF4,前者分子间力大于后者。4.因为钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。离子晶体以离子键结合,离子间作用力大,而分子晶体以分子间力结合,分子间力较离子键弱,所以硅卤化物的熔点总比钠卤化物的低。离子键强弱随电荷数增大而增强,而分子间力随相对分子量的增大而增强,所以两者间变化规律不一致。5.

7、(1)熔点由高到低为:BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4。因为BaCl2为典型的离子晶体,熔点较高;FeCl2和AlCl3同为过渡型晶体,高价态的倾向于形成共价键为主的分子晶体,熔点、沸点较低;低价态的倾向于形成以离子键为主的离子晶体,熔点、沸点较高。正离子价态越高,吸引负离子的电子云的能力越强;负离子的半径越大,其电子云越易被正离子吸引过去。结果减弱了正、负离子间作用力。故AlCl3比FeCl3更偏向于分子晶体,熔点更低;CCl4则为典型的分子晶体,熔点更低。(2)硬度从大到小为:SiO2>BaO>CO

8、2。因为SiO2是原子晶体,硬度最大;BaO是典型的离子晶体,硬度较大;CO2为典型的分子晶体,硬度最小。6.耐高温金属:W(钨,熔点3410℃),Re(铼,熔点3180℃)。W和Re用于测高温的热电偶材料。易熔金属:Hg(汞,熔点-38.87℃),用于测体温的温度计。Sn(锡,熔点231.9℃),用于制作自动灭火设备、锅炉安全装置、信号仪器(表)、电路中的

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