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1、工程化学基础(浙大版)>>练习题参考答案第一章绪论练习题(p.9)1.(1)X；(2)V；(3)X；(4)人2.⑴C、D；(2)C；(3)B。3.反应进度；/；molo4.两相(不计空气)；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl；,二相；液相分层，共三相。5.两种聚集状态，五个相：Fe(固态，固相1),FeO(固态，固相2),Fe2O3(固态，固相3),Fe3O4(固态,固相4),H20(g)和出(g)(同属气态,-个气相5)6.n=(216.5—180)g/(36.5g-mol1)=1.0mol根据化学反应方稈式：+CO2(g)44.01_y)-344.01x10-3
2、7.设最多能得到x千克的CaO和y千克的CO2,CaCO3(s)CaO(s)摩尔质量/g•moK1100.09炯壬皿斗>1000x95%物质的E100.09x10-56.0856.08X因为zz(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2)即1000x95%_x_100.09xlQ-3-56.08X10_3~44.0lxlO-3得x=AH(CaO)=532.38kgy=/h(CO2)=417.72kg分解时最多能得到532.28kg的CaO和417.72kg的CO2o8.化学反应方程式为3/2H2+l/2N2=NH3时：_"(H?)_-6mol■v(H2)IT-2=4mol
3、g_A/i(N2)__2molV(N2)2=4mol_Ah(NH3)_4moi-v(NHs)=4mol化学反应方程式为3H2+N2=2NH3时:A〃(N2)_一2molv(N?)—-1=2mol汨®吧豐儿创輕=2molrr(NH3)2当反应过程屮消耗掉2molN2时，化学反应方程式写成3/2H2+l/2N2=NH3,该反应的反应进度为4mol；化学方稈式改成3H2+N2=2NH3,该反应的反应进度为2mol。9.△”(H2)=fXr(H2)=0.5molX(-2)=-lmolA/z(H2O)=fXv(H2O)=0.5molX2=1mol消耗掉1molH2,生成1molH
4、2Oo第二章物质的化学组成和聚集状态§2.1物质的化学组成练习题(p・23)1.化学式或名称名称或化学式配位中心配位体呪位原子配位数K[Pt(NH3)Cl3]三氯一氨合ffi(TI)酸钾Pt(IT)NH3,C1N,C14Na2[Zn(OH)4]四羟合锌(II)酸钠Zn(II)OH04Ni(en)3]SO4硫酸三乙二胺合钦(II)Ni(II)HoNCHoCHoNHoJAvaav(en)N6[Co(NH3)5C1]C12—•氯化一氯九氨合钻(III)Co(III)nh3,ciN,C16Na2[CaY]乙二胺四乙酸合钙(II)酸钠Ca(II)(OOCCH2)2NCH2-CH2
5、N(CH2COO)2(EDTA或Y4)N,O6Ni(CO)4四拨合繚(0)Ni(0)CO04氯化二氨合银(I)[Ag(NH3)2]ClAg(I)nh3N2六氤合铁(H)酸钾K4Fe(CN)6]Fe(II)CNN6其中,螯合物有:(3)[Ni(en)3]SO4和(5)Na2[CaY]练习题(p・32)1.(1)B,Fo(2)Do(3)C、D、E、F,D、F。(4)A。2.熔点高低为：MgO>CaO>CaF2>CaCl2c因为电荷乙间作用力为f=k(Q+Q)/(r++r-)2,汨®吧豐儿创輕=2molrr(NH3)2当反应过程屮消耗掉2molN2时，化学反应方程式写成3/2
6、H2+l/2N2=NH3,该反应的反应进度为4mol；化学方稈式改成3H2+N2=2NH3,该反应的反应进度为2mol。9.△”(H2)=fXr(H2)=0.5molX(-2)=-lmolA/z(H2O)=fXv(H2O)=0.5molX2=1mol消耗掉1molH2,生成1molH2Oo第二章物质的化学组成和聚集状态§2.1物质的化学组成练习题(p・23)1.化学式或名称名称或化学式配位中心配位体呪位原子配位数K[Pt(NH3)Cl3]三氯一氨合ffi(TI)酸钾Pt(IT)NH3,C1N,C14Na2[Zn(OH)4]四羟合锌(II)酸钠Zn(II)OH04Ni(e
7、n)3]SO4硫酸三乙二胺合钦(II)Ni(II)HoNCHoCHoNHoJAvaav(en)N6[Co(NH3)5C1]C12—•氯化一氯九氨合钻(III)Co(III)nh3,ciN,C16Na2[CaY]乙二胺四乙酸合钙(II)酸钠Ca(II)(OOCCH2)2NCH2-CH2N(CH2COO)2(EDTA或Y4)N,O6Ni(CO)4四拨合繚(0)Ni(0)CO04氯化二氨合银(I)[Ag(NH3)2]ClAg(I)nh3N2六氤合铁(H)酸钾K4Fe(CN)6]Fe(II)CNN6其中,螯合物有:(3)[Ni(en)3]SO4和
