高中化学二轮复习导学案专题 氧化还原反应和离子反应

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1、高中化学二轮复习导学案专题1氧化还原反应和离子反应化学复习基础与能力训练（01）【专题目标】1、2、3、氧化还原反应理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。掌握氧化还原反应有关计算。[经典例题]1．在下列反应中，单质只作氧化剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2?C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．2K+2H2O=2KOH+H2↑DH2+CuO=19高中化学二轮复习导学案专题1氧化还原反应和离子反应化学复习基础与能力训练（01）【专题目标】1、

2、2、3、氧化还原反应理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。掌握氧化还原反应有关计算。[经典例题]1．在下列反应中，单质只作氧化剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2?C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．2K+2H2O=2KOH+H2↑DH2+CuO=19H2O+Cu2．（2006江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④F

3、e与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④3．（2006北京）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）－3＋A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应2＋C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe既有氧化性又有还原性4．（2006全国）已知下列分子或离子在酸性条件下

4、都能氧化KI，自身发生如下变化：－－2＋H2O2→H2OIO3→I2MnO4→MnHNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）－－A．H2O2B．IO3C．MnO4D．HNO2[知识再现]1.氧化还原反应基本概念反应物还原剂19e–表现性质____性_____性变化过程被___被____发生反应___反应___反应生成物___产物____产物氧化剂2．氧化还原反应的规律①强弱律：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性比较：还原性比较：②守恒律；③优先律；④价态律。3．常见方法：①同种元素

5、_____________；②不同元素_______________；[课后练习]1．（2007年广东卷）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移2．（2007年安徽卷）已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10mol

6、19B.11molC.12molD.13mol3．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为19KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2-1-C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol4．（07年广东卷）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是．．A．Li、Na、K

7、元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强5．（07年全国卷2）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2OCO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O26．（07年江苏卷）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO+6

8、NO2△197N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂7．（07年山东卷）一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2