氧化还原反应和离子反应的专题复习稿件.doc

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1、专题二氧化还原反应和离子反应一、考情播报：氧化还原反应和离子反应的问题，几乎每年的高考都会有所涉及，电解质是学习离子反应的前提和基础。所以二轮复习针对这三部分内容我们要特别的强化和巩固。内容纲具体内容复习要求高考考查角度目1．氧化还(1)了解氧化还原反应广泛渗透于对元素化合物性质的考查原反应基本的本质是电子的转移。中，判断氧化剂、还原剂、氧化性、还概念了解常见的氧化还原原性、氧化反应、还原反应，氧化性、反应。还原性强弱比较也是经常考查的内容。(2)能判断反应中的氧化利用电子得失相等配平方程式。剂、氧化产物、还原剂、㈠氧还原产物；掌握物质氧化化

2、性、还原性强弱的比还较方法原2．氧化还(4)能判断氧化还原反电子得失相等是进行氧化还原计算的核反原反应的有应中电子转移的方向心守恒关系，围绕氧化还原的计算一般应关计算和数目；都是直接或间接考查这一守恒关系。(5)理解质量守恒和电子守恒，能进行氧化还原反应的有关计算1．强电解(1)了解电解质在水溶通过电解质的电离为离子共存和离子方质和弱电解液中的电离，掌握电解程式的正误判断做铺垫。质的电离质的电离方程式的书写。(3)了解弱电解质在水㈡电解溶液中的电离。质2．电解质能够对常见电解质与非电解质溶液导电性的比较。判断电解质、和非电解质电解质进行区分。

3、非电解质。的判断3．离子共(7)了解离子反应的概通过离子是否共存考查学生对离子反应存念、离子反应发生的条发生的条件的掌握，涉及溶液中发生的件。了解常见离子的检各类反应，往往需要借助题干中的限制验方法。条件(定性、定量)综合考虑。4．离子方程(6)能正确书写化学方程以各类典型反应为载体，考查学生对离㈢离子式的书写和式和离子方程式，并能子方程式的书写规则的理解，经常以判反应正误判断进行有关计算。断正误和直接书写两种形式出现。二、考点直击考点1、氧化还原反应：氧化还原反应的本质是电子的转移，判断依据是元素化合价的升降。其实对于氧化还原反应只要我们掌

4、握八个字：升——失——还，降——得——还——氧，关于氧化还原反应的几乎所有问题都能迎刃而解。升——失——氧——还(升指找到化合价升高的元素---失指这种元素失去电子----氧指这种元素被氧化且发生氧化反应——还指这种元素所在的物质做还原剂且还原剂具有还原性和还原剂生成的产物是氧化产物)；降——得——还——氧(降指找到化合价降低的元素——得指这种元素得到电子——还指这种元素被还原且发生还原反应——氧指这种元素的所在的物质做氧化剂且具有氧化性和生成的产物是还原产物)。对于氧化还原反应，高考试题中，常常有以下几种考查形式：⑴根据化合价判断是否是氧化

5、还原反应，找出氧化剂和还原剂，找出哪种元素被氧化或哪种元素被还原等。例1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是()A．3CuS＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O＋3S↓B．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OC．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH=2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7=2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl解析:判断一个反应是否氧化还原反应的关键是看反应前后各元素有无化合价的变化。-20＋5＋2A中CuS→SHNO3→NO0-1＋5B中Cl2→KCl＋KClO3-2-2＋3＋6

6、C中H2O2→KCrO4＋H2O，KCrO2→K2CrO4都有化合价的变化，所以均为氧化还原反应。而D中没有化合价的变化，故属于非氧化还原反应。答案：D预测题1．氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生改变。根据这一特征判断下列反应属于氧化还原反应的是()A．2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3B．K2MnO4＋Cl2=2KCl＋MnO2＋O2C．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClD．6NaAlO2＋Al2(SO4)3＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO41．C解析：5NaBr＋Na

7、BrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O是一个归中反应，生成的是单质，则最相似的是C。D也是归中反应，但生成的是化合物。(2)氧化还原反应的实质和四大基本反应类型的关系：化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应例2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl△B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2C

8、O3＋O2解析：阴影部分代表既不属于复分解反应、化合反应、分解反应、置换反应的氧化还原反应。A项中的反应为置换反应；B项中的反应属于分解反应；C项中的反应属于化合反