二轮复习——氧化还原反应和离子反应.doc

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1、氧化还原反应和离子反应时间：45分钟　分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2013·诊断)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是(　　)A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3C．该反应中LiOH是还原剂D．该反应中O2是氧化剂解析　根据化合物中化合价代数和为0的

2、原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均为＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是＋3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。答案　C2．(2013·质检)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　)A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH－解析　NO中N元素的化

3、合价升高，NO被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。答案　C3．(2013·双基测试)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列说法中，不正确的是(　　)A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子为4mol解析　选项A，根据电荷守恒可求出a＝4，A正确；选项B，根据元素守恒可分析出Y应为Fe3O4，B错误；选项C，S2O→S4O，S元素化

4、合价升高，S2O是还原剂，C正确；选项D，反应方程式中只有O2中O的化合价降低：0→－2，O2是氧化剂，1molO2参加反应得到4mol电子，D正确。答案　B4．(2013·一调)现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)①沉淀中OH－的质量为(n－m)g②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④标准状况下生成NO的体积为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA．5项

5、B．4项C．3项D．2项解析　本题涉及的反应有Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Mg＋8HNO3(稀)===3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；Al(NO3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO3；Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3。当合金恰好溶解时，溶液中的NO与Na＋的物质的量相等，n(NO)＝n(NaOH)＝mol，②正确。沉淀质量最大时，生成的ng沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于mg，所以沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g，则反应过程中转移的电子为n(

6、e－)＝n(OH－)＝mol，故①、③正确。根据电子得失守恒知，标准状况下V(NO)＝L，故④正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即mol；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即mol，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为mol，故⑤正确。答案　A5．(2013·一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H

7、2O===SO＋Fe2＋＋4H＋D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO解析　B项，铜作电极，则阳极上铜电极溶解，阴极上铜离子放电析出铜，故不正确；C项，离子方程式未配平，正确的离子方程式应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；D项，通入过量的CO2气体应该生成HCO，正确的离子方程式应为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。答案　A6．(2013·质检)下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是(　　)A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减