无机及分析化学课后习题第十章答案

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1、一、选择题在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。1.水溶液中不能大量共存的一组物质为(D)A.Mn2+，Fe3+B.CrO42-，Cl-C.MnO4-，MnO2D.Sn2+，Fe3+2.298K，p(O2)=100kPa条件下，O2+4H++4e－=2H2O的电极电势为(D)A.j/V=jy/V+(0.0591pH)/VB.j/V=jy/V–(0.0591VpH)/VC.j/V=jy/V+(0.0148VpH)/VD.j/V=jy/V–(0.0148VpH)/V3.电极电势与溶液的酸度无关的电

2、对为（B）A.O2/H2OB.Fe(OH)3/Fe(OH)2C.MnO4-/MnO42-D.Cr2O72-/Cr3+4.根据jy(Cu2+/Cu)=0.34V,jy(Zn2+/Zn)=-0.76V，可知反应Cu+Zn2+(1´10-5mol×L-1)=Cu2+(0.1mol×L-1)+Zn在298K时平衡常数约为(A)A.1037B.10-37C.1042D.10-425.已知Kspy(CuI)

3、jy(Cu2+/CuCl)由低到高的顺序为(D)A.jy(Cu2+/CuI)

4、.jq>0.34VC.0.34V0.77V7.铜元素的标准电势图为则下面说法正确的是(C)A.Cu+在水溶液中能稳定存在B.水溶液中Cu2+与Cu不能共存C.Cu+在水溶液中会发生歧化反应D.Cu+的歧化产物是Cu2+8.在硫酸一磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+13试样时，其化学计量点电势为0.86V，则应选择的指示剂为(B)A.次甲级蓝（jq=0.36V）B.二苯胺磺酸钠（jq=0.84V）C.邻二氮菲亚铁（jq=1.06V）D.二

5、苯胺（jq=0.76V）9.某氧化还原指示剂，jq=0.84V,对应的半反应为Ox+2e-Red,则其理论变色范围为(A)A.0.87V～0.81VB.0.74V～0.94VC.0.90V～0.78VD.1.84V～0.16V10.测定维生素C可采用的分析方法是(C)A.EDTA法B.酸碱滴定法C.重铬酸钾法D.碘量法二、填空题1．标出带*元素的氧化数：Na24O6+2.5，(NH4)22O8+7，K22O7+6。2．原电池中，发生还原反应的电极为正极，发生氧化反应的电极为负极，原电池可将电能转

6、化为化学能。3．用离子电子法配平下列反应式：(1)CuS(s)+NO3-→Cu2++NO+S3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O(2)PbO2+Mn2++H+→Pb2++MnO5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O(3)3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2+4OH-(4)S2O82-+Mn2+→SO42-+MnO4-5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+(5)Cr(OH)4-+HO2-+OH-→

7、CrO42-+H2O2Cr(OH)+3H2O2+2OH-==2CrO+8H2O（6）KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+CO22KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→2MnSO4+10CO2+8H2O+K2SO44．KMnO4在酸性、近中性、强碱性介质中，还原产物分别为Mn2+、MnO2_、MnO42-5．在FeCl3溶液中，加入KI溶液，有I2生成，在溶液中加入足量NaF后，溶液中的I2消失。其原因为I-被氧化成I2，4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。jy(Fe3+/

8、Fe2+)大于jy(I2/I-)，所以Fe3+能氧化I-，Fe3+与F-形成FeF63-_使溶液中Fe3+的浓度降低，而Fe2+难于形成氟配合物，从而Fe3+的氧化能力降低不能氧化I-。6．由，，可知，Co3+13是极强的氧化剂，能将水中氧氧化为O2，而Co2+在水溶液中很稳定。若在Co2+的溶液中加入NH3，生成的Co(NH3)很快被空气氧化为Co(NH3)。其原因是配合物的形成降低了电对的电极电位。由此推断比小，比的稳定性高。7．用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，选用的指示剂是KMnO4