4泡利原理和洪特规则

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1、凌源市实验中学级化学学科《原子结构（习题）》教学设计授课时间月日星期第节授课教师授课班级级班授课类型教材分析泡利原理、洪特规则是重点知识，要学生重点掌握，注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。学情分析有必修2的基础，学生掌握起来就比较容易了。学习目标复习本节重点知识，强化学生记忆为下面的学习做准备媒体设计教学重点泡利原理、洪特规则教学难点泡利原理、洪特规则教学关键构造原理、泡利原理、洪特规则教学流程环节时间教学内容及师生活动环节反思安全教育复习相关知识泡利原理和洪特规则复习：每个能级最

2、多可容纳的电子数：nsnpndnf261014分别是1、3、5、7的2倍新授：量子力学告诉我们，电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋（地球围太阳公转外还有自转）电子自旋有顺时针逆时针两种，用↑↓表示自旋状态相反的电子一、泡利原理（泡利不相容原理）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理由泡利首先提出，称为泡利原理，因此我们知道为什么ns,np,nd,nf能级容纳的电子数最多为1、3、5、7的2倍。二、洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优

3、先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这个规则是由洪特首先提出的，称为洪特规则。洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)时，是比较稳定的。课堂小结随堂练习作业如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1.三、电子排布图（轨道表示式）用方框表示原子轨道，用箭头表示电子练习1~20号电子排布图练习：课后习题5、8小结：基态原子的电子排布遵循能量最低原理，泡利原理和洪特规则，另外要注意原子结构示意图，电子

4、排布式，电子排布图的区别。例1.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2例2.下列电子排布中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s2例3.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：1

5、s2s2p3s3p例4．按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族17①②③④⑤1s22s22p6⑥⑦⑧⑨⑩3d54s1⑾ⅥB例4．①.1s22s22p63s23p5②.3s23p5③.3④.ⅦA⑤.10⑥.2s22p6⑦.2⑧.0⑨.24⑩.1s22s22p63s23p63d54s1⑾.4例5.(1).砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于__________周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是.(2).已知下列元素在周期表中的位置，写

6、出它们最外层电子构型和元素符号：①.第4周期ⅣB族；②.第5周期ⅦA族.例5.(1).4ⅤAAs2O5Na3AsO4(2).①.3d24s2Ti②.5S25p5I强化作业二第六次作业板书设计原子结构相关知识复习四、电子云和原子轨道电子云原子轨道。S的原子轨道是的，能层序数越大，原子轨道的半径。P的原子轨道是的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。五、泡利原理和洪特规则洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空

7、时，是比较稳定的。六、能量最低原理、基态、激发态、光谱原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。一、泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反二、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。三、电子排布图课后反思