泡利原理洪特规则ppt课件.ppt

《泡利原理洪特规则ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章原子结构与性质第一节原子结构(第二课时)1原子结构一、能层与能级二、构造原理三、原子基态、激发态、光谱四、电子云、原子轨道、泡利原理及洪特规则2上节课我们学习了什么？核外电子的排布3核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布(K

2、子原子光谱光谱分析---发现新元素---鉴定元素（低能）（高能）光（辐射）电子释放能量的重要形式之一72、原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱的总称。8锂、氦、汞的发射与吸收光谱9以下电子排布式能表示基态原子的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s23s1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1D激发态碳原子的基态价电子排布为：2s22p2其中一激发态电子排布为2s12p310应用反馈1、同一原子的

3、基态和激发态相比较（）A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较稳定B、C2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、卫生丸久置后消失B11应用反馈3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是（）A．元素原子的核电荷数B．原子核外电子的多少C．电子离原子核的远近D．原子核外电子的大小C4、当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时()A.产生的光谱为吸收光谱B.产生的光谱为发射光谱C.产生的光谱线的条数可能是2条D

4、.电子的势能将升高.B、C12原子核外电子是如何运动的呢？玻尔的行星模型教材第10页13宏观物体、电子运动的比较宏观物体微观粒子（电子）质量速度位移能量轨迹很大很小较小很大（接近光速）可测可测位移、能量不可同时测定可描述（画图或函数描述）宏观物体微观粒子氢原子电子运动14不能确定一定状态的核外电子在某一时刻处于核外空间某处，只能确定它在核外各处出现的概率。我知道了15发现问题原子核外电子是如何运动的呢?1、现代量子力学的描述：不可能像描述宏观物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它在原子核外各处出现的概率

5、。2、电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布，电子云是核外电子运动状态的形象化描述。五、电子云与原子轨道16问题探究3、电子云图：思考:电子云图中小黑点及其小黑点疏密的含义？小黑点表示电子在此处出现过一次，小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率的大小171．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B、电子云就是高速运动的电子所分散的云。C、电子云图中的小黑点的多少表示电子个数的多少D、电子云图中的小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少你理解了吗？D18问题探究4、原子轨

6、道（常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来。人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。）（1）S能级1s、2s、3s、4s……电子的能量依次增高、电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，所以原子轨道的半径增大只有1个轨道19ns能级的原子轨道111①能层序数n越大，轨道半径越大。1s2s3s球形上图中,表示1S、2S、3S电子云的分别是哪幅？②nS有一个轨道20PxPyPz（2）nP能级的原子轨道①nP有三个原子轨道，相互垂直纺锤形②同一能层，轨道能量Px=Py=Pz③半径随n值增大21量子力学告诉我们：nS能级各有1个轨道nP能级各有3个轨道

7、nd能级各有5个轨道nf能级各有7个轨道……22你理解原子轨道了吗？甲同学说：S电子绕核运动，其轨道为一圆圈，而P电子走∞形。这种说法对吗？不对。因为电子运动并无固定轨迹。理解原子轨道的含义——电子云轮廓图(电子云的概率分布)23你理解原子轨道了吗？乙同学说：M能层上有3s、3p、3d三条轨道。这种说法对吗？不对。电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳的电子数33S，3P，3d1+3+518理解各能层、各能级包含的原子轨道数目24科学探究（第二周期元素原子的轨道表示式）（3）轨道表示式:将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内表明基态原子核外

8、电子分布的式子称为轨道表示式。1、每个轨道最多容纳2个电子，即电子对。用方向相反的箭头“↑↓”表示。2、当电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同的轨道而且自旋方向相同。总结2