光谱泡利原理洪特规则9.5

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1、三、构造原理与电子排布式构造原理：P5随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。12.电子排布式：Na：1s22s22p63s1能层序数该能级上排布的电子数能级符号KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能层次序书写，按构造原理充入电子。用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式。N:Cl:K:26Fe:1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d6

2、4s2注意书写：1s22s22p63s23p64s23d631s22s22p31、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（）A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-2、下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．BAC3、某元素原子的价电子构型为3s23p4,则此元素在周期表的位置是____________第三周期，第VIA族练习：请写出第四周期21—30号元素原子的电子排布式。钪Sc：钛Ti：钒V：铬Cr：锰Mn：铁Fe：钴Co：镍Ni：1s22s22p63s23p63d1

3、4s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s2铜Cu锌Zn出现特殊排列？注意7并不是所有原子的核外电子都符合构造原理。如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s

4、23p63d104s1经研究发现，当一个能级排布的电子处于全满或半满状态比其它排布情况能量更低，更稳定。想一想能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。相对稳定（能量较低）的状态全充满（p6，d10，f14）半充满（p3，d5，f7）924Cr：1s22s22p63s23p63d54s124Cr：1s22s22p63s23p63d44s2√×29Cu：1s22s22p63s23p63d104s129Cu：1s22s22p63s23p63d94s2√×镓Ga：；锗Ge：；砷As：；硒Se：；溴Br：；氪Kr：；1s

5、22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6练习：请写出第四周期31—36号元素原子的电子排布式。元素符号电子式电子排布式结构示意图简化的电子排布式外围电子排布式Ca用原子结构示意图表示原子核外的电子排布从能级的角度：用电子排布式能级符号表示原子核外的电子排布用电子式表示原子的最外层电子小结从能

6、层的角度：焰色反应13基态原子:处于最低能量的原子(稳定)电子放出能量↓电子吸收能量激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。(不稳定)↓如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p114能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。基态与激发态的关系原子光谱基态原子激发态原子吸收能量释放能量发射光谱吸收光谱能量较高能量最低15锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱特征:暗背景,亮线,线状不连续特征:亮背景,暗线,线状不连续16原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸

7、收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。17光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。元素的发现等锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱18②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。光谱分析的应用①通过原子光谱发现许多元素。如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。19焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发

8、态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，