课时作业14 元素周期律和元素周期表

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1、课时作业14　元素周期律和元素周期表时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是(　　)A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：由于C、Si同属第ⅣA族，且C在Si的上一周期，则C的非金属性比Si强，则CH4比SiH4稳定，A项错；O2－与F－电子层结构相同，但O的核电荷数少，所以O2－半径比F－大，B项错；Na与Cs同主族，Cs金属性强，C项正确；P和As属同主

2、族，P的非金属性比As强，H3PO4的酸性比H3AsO4强，D项错。答案：C2．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X与Na可构成原子个数比不同的两种物质，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是(　　)A．元素非金属性由弱到强的顺序为ZY>X解析：Na的氧化物Na2O2和Na2O中原子个数比不同，知X为氧，则Y为硫元素，Z为磷元素。C项，在PH3、H2S和H

3、2O中，沸点最高的为H2O。答案：C3．下列说法正确的是(　　)A．非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价B．只有非金属元素才能形成含氧酸盐C．主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同D．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性解析：B项，金属元素也可以形成含氧酸盐，如：NaAlO2、KMnO4、K2Cr2O7等，其中的R分别为Al、Mn、Cr，它们都是金属元素。C项，第ⅠA、ⅡA族中的金属元素形成的最高价阳离子与上一周期稀有气体元素原子的核外电子数相等、核外电子

4、排布相同，但第ⅢA～ⅦA族中第三周期之后的金属元素形成的最高价阳离子与上一周期稀有气体元素原子的核外电子数不相等、核外电子排布不相同(如Ga3＋的核外电子数为28，而其上一周期稀有气体元素Ar的核外电子数为18)，原因在于从第三周期之后同周期第ⅡA、ⅢA族的元素之间有过渡元素；但非金属元素形成的最低价阴离子与同周期稀有气体元素的核外电子数相等。D项，非金属元素的最高价含氧酸不一定具有强氧化性；含氧酸要具有强氧化性，必须是含氧酸中除了氢、氧之外的中心元素在实际反应中化合价降低，如浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4，但像稀H2SO4、

5、H3PO4一般不具有强氧化性。答案：A4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是(　　)A．L与T形成的化合物属于共价化合物B．L、M的单质与稀盐酸的反应速率：M>LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物的水化物具有两性解析：L和R是第ⅡA族元素，L的原子半径大，则L、R为Mg和Be；T、Q分别为O、S；M为第ⅢA族元素，M的原子半径大于铍，为铝。MgO为离子化合物；M

6、g的金属性较Al强，与稀盐酸的反应速率：Mg>Al；O的氢化物H2O、H2O2常温常压下为液态，M的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，具有两性。答案：D5．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低；⑥与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；⑦甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙的非金属性强的

7、是(　　)A．只有④⑥　　　　　　　　B．只有⑤⑦C．①②③⑥D．①②③④⑥⑦解析：两非金属元素非金属性强弱比较可用与氢气化合的难易、氢化物的稳定性、非金属间的置换反应、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等知识来判断；而与得电子多少、相应单质的物理性质无关。⑥⑦可用实例来判断，如通过反应2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS可判断非金属性：Cl>S；再通过S＋O2SO2可判断非金属性O>S。答案：C6．(2010·广东卷)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是(　　)A．原子半径：丙<丁

8、<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙解析：A项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；B项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；C项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；D项，同一周期，最外层