元素周期表和元素周期律活页作业[1]

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1、金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com1、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是()A．阳离子的还原性B．阳离子的氧化性C．最高价氧化物的水化物的碱性D．单质的熔、沸点2、下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是()A．KB．NaC．MgD．A13、某ⅡA族元素的原子序数为x，则原子序数为(x+1)的元素位于（）A．ⅢA族B．ⅡB族C．IB族D.IA族4、卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素()A．单质均为双原子分子B．均为非金属元素C．原子的最外层电子均为7个D．原子核外电子层数依次增大5、甲、乙、丙三种溶液各含一种X-，（X-为Cl-、B

2、r-、I-）离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-、D.Cl-、I-、Br-6、卤族元素中氢化物稳定性由弱到强的顺序是_________________________。7已知四种短周期元素在周期表中的位置如图所示IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0ABCD（1）写出A、B、C、D元素的名称：A______________，B____________，C___________，D_____________。（2）写

3、出AB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_______________________。（3）写出C单质与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________________(4)写出C与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式8、锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　)A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能第4页共4页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com金太阳新课标资源网wx

4、.jtyjy.comC．锗化氢(GeH4)稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸9、下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（）A.Na+、Mg2+、Al3+B.HCl、H2S、ArC.H2O、OH-、Na+D.NH4+、Na+、F-10、已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子，则核内中子数为（）A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n11、已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为：（）A.x+5B.x-5C.x+1D.x-112、有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序

5、数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）画出A原子的结构示意图指出D在周期表中的位置（2）写出化学方程式：①C＋B=，②A＋D=。（3）写出D的单质与A、B、C三种元素组成的化合物反应的化学方程式，并画出双线桥，指出氧化剂和还原剂。（4）写出D的单质与A2B反应的离子方程式13、下列元素的原子半径依次减小的是()A.Li、Na、KB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、

6、Si、P第4页共4页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com14、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式()A．HXB.H2XC.XH3D.XH415、根据核电荷数判断,下列各组元素中能形成AB2型化合物的是()　　A.10和13B.9和20C.8和12D.11和1316、比较下列几组微粒的半径大小Li___CO___SNa___Na+Cl-___ClFe、Fe2+与Fe3+_____________________17、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族；

7、Y和Z处于同一周期；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1，回答下列问题。（1）三种元素原子的得电子能力由弱到强的顺序为：__________________（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：________________________（3）3种元素的气态氢化物中，最稳定的是：_____________________________（4）三种元素的原子半径由大到小的顺序为：____________________________18、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，

8、元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是(双选)(　　)A．铊是易导电的银白