上海交大无机分析化学试题

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1、第十章一．选择题1.下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的？CA，反应物之间有电子转移B，反应物中的原子或离子有氧化数的变化C，反应物和生成物的反应系数一定要相等D，氧化剂的得电子总数必定与还原剂的失电子总数相等E，反应中不一定要有氧参加2.下列有关氧化还原反应的概念叙述，哪个是错误的？BA，失电子的反应物本身被氧化，称为还原剂B，得电子的反应物，氧化数增加，称为氧化剂C，氧化数增加的过程称为氧化，氧化数减少的过程称为还原D，氧化与还原必须同时发生，得失电子数必须相等3.下列有关氧化数的说法中

2、哪个是错误的？DA，氧化数是指化合物分子或离子中各原子的表观化合价B，分子内一个原子的电性代数和就是它的氧化数C，单原子离子化合物中，元素的氧化数就等于相应离子的电荷数D，在化合物中只有离子键的元素有氧化数，而共价键的元素都没有氧化数4.下列哪种说法是错误的？CA，在化合物中，氧的氧化数一般是负二，在过氧化物中为负一B，在化合物中氢的氧化数为正一，但在活泼金属氢化物中氢的氧化数为负一C，在化合物中碳的氧化数总是正四D，单质中元素原子的氧化数为零5.下列化合物中，哪个含有氧化数为六的硫原子？BA，硫

3、化氢B，硫酸C，硫代硫酸钠D，亚硫酸E，二硫化碳6在过氧化钾和超氧化钾中，氧原子的氧化数分别是EA，都是负二B，都是负一C，都是负二分之一D，负二和负一E，负一和负二分之一7.下列有关氧化还原反应配平方程式的步骤，不正确的是CA，写出反应式的反应物和产物，选择反应物的基本单元B，写出等物质的量的反应式C，根据离子的电荷配平方程式D，乘以反应物系数的最小公倍数E，检查一下方程式两边各个原子数目是否相等8.在应用标准电极电位的时候，下列说法正确的是DA，标准电极电位大的氧化型能还原标准电极电位小的还原

4、型B，标准电极电位大的还原型能还原标准电极电位小的氧化型C，标准电极电位大的还原型能氧化标准电极电位小的氧化型D，标准电极电位越大，氧化型的氧化能力越弱E，标准电极电位越小，还原性的还原能力越强9.电极电位的主要影响因素是DA，电流强度B，大气压力C，湿度D，氧化型和还原型的活度10.应用能斯特方程式计算电位的时候，下列错误的是BA，活度比中的分子为氧化型物质，分母为还原型物质B，活度比中的分子为还原型物质，分母为氧化型物质C，活度的指数为电极反应中相应反应物的系数D，电极反应平衡时左右两边所有参

5、加反应的物质或度都应该写进计算式，但水和固体除外11.条件电位是指（D）A，标准电极电位B，任意温度下的电极电位C，任意浓度下的电极电位D，在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1摩尔每升时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位12.下列氧化剂中，当增加反应酸度的时候，哪个氧化剂的电极电位会增大（D）A，碘B，硝酸银C，三氯化铁D，重铬酸钾E，硫酸铈13.电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（A）A，氧化还原反应速度B，氧化还原反应方向C，氧化还原能力大小D，氧化还原的完全程度

6、E，氧化还原的次序14.在含有二价和三价铁离子的溶液中，加入碘-碘化钾溶液，将会发生什么现象（C）A，溶液黄色褪去B，溶液没有明显变化C，溶液颜色变深D，溶液中有三碘化铁沉淀生成E，溶液中有二碘化铁沉淀生成15.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）A，反应物的浓度B，温度C，催化剂D，反应产物的浓度E，溶液的酸度16.为了配制比较稳定的淀粉指示剂，下列方法正确的是（D）A，将淀粉溶解在氢氧化钠溶液中B，将淀粉溶解在盐酸中C，将淀粉溶解在冷的纯水中D，将淀粉溶解在沸腾的纯水中，然后加入少量碘化汞1

7、7.下列有关淀粉指示剂的常识不正确的是（D）A，淀粉指示剂以直链的为好B，为了使淀粉溶液能够保存较长时间，应该加入少量碘化汞C，淀粉与碘形成蓝色物质，必须要有适量碘离子存在D，为了使终点颜色变化明显，溶液要加热18.高锰酸钾法滴定溶液的时候，常用的酸碱条件是（B）A，强碱B，强酸C，弱碱D，弱酸E，中性19.高锰酸钾法在测定下列哪个物质的时候要选择在碱性介质中进行（A）A，有机物质B，无机盐C，矿物质D，强还原型物质20下列哪些物质既能做氧化剂又能做还原剂（C）A，硝酸B，碘化钾C，双氧水D，硫化

8、氢E，高碘酸钾21.下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是(A)。A.Cr3+,Sn2+,Fe3+B.Cr2O72-,MnO4-,Fe3+C.Co2+,Cu2+,Sb3+D.Fe2+,I-,Mn2+22.在酸性介质中，锰元素的电势图为：MnO4-0.564vMnO42-2.67vMnO20.95vMn3+1.51vMn2+-1.18vMn由此判断下列叙述中正确的是（C）A.MnO42-在酸性溶液中能稳定存在B.MnO4-和Mn不发生歧化反应，在c(H+)=1.0mol/L的水溶液中都