基本概念基础理论

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1、基本概念基础理论基本概念基础理论一、物质的组成、分类和变化注意：电解质必须是化合物。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质，因其是混合物。（一）．物质的分类　　　　　　　　　　1.胶体同其他分散系本质的区别是分散质粒子的直径是：1与100nm之间为胶体。　　丁达尔效应只是胶体的性质和鉴别其他分散系的方法。2..混合物实例：石油汽油煤水玻璃玻璃水泥漂白粉氯水盐酸聚乙烯聚氯乙烯淀粉油脂碱石灰水煤气　　　　①　　　　　　②　　　　　　　　3.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。　　　酸、碱、大多数盐是电解质。　　　二、各类反应（一）．基本反应类型：会

2、熟练判断一个反应属于化合、分解、置换、复分解中的哪一种。反应类型表达式化合反应A＋B＝AB分解反应AB＝A＋B置换反应A＋BC＝AC＋B复分解反应AB＋CD＝AD＋CB1、置换反应要遵循两大“活动性顺序”：　　①金属活动性顺序：KBaCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu　　金属的还原性：强弱　　离子的氧化性：K+弱Fe2+强Ag+、Fe3+　　②非金属活动性顺序：FOClBrIS　　非金属单质的氧化性：强弱，即：F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S　　离子的还原性：弱强，即：F—

3、体，水或其他弱电解质（二）．氧化还原反应会根据有无化合价的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应。　升价—失e——作还原剂—表现还原性—发生氧化反应（被氧化）—变为氧化产物　　　降价74—得e——作氧化剂—表现氧化性—发生还原反应（被还原）—变为还原产物常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H

4、2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等　　既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物▲氧化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化

5、三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同　　　　8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O　2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2N

6、aOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸碱性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O???一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4．条件不同，生成物则不同　　1、2P＋3Cl2点燃(点燃同)2PCl3(Cl2不足)；

7、2P＋5Cl2点燃(点燃)2PCl5(Cl2充足)　　2、2H2S＋3O2点燃(点燃C)2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2点燃(点燃C)2H2O＋2S(O2不充足)　　3、4Na＋O2缓慢氧化(缓慢氧化)2Na2O2Na＋O2点燃(点燃a)Na2O2　　4、Ca(OH)2＋CO2CO2适量(CO2适量)CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2　　5、C＋O2点燃(点燃C)CO2(O2充足)；2C＋O2点燃(点