化学基本概念和基础理论

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1、一、知识结构化学的棊本概念是中学化学最关键的中心内容，化学基础理论是贯穿于小学化学的一条主线，准确理解和掌握化学“双基”是学好化学的基础，是提高综合、分析能力的前提条件。化学基本概念和基础理论所包含的内容多，主要包含以下几个方面的知识：1.物质的分类及基本化学反应的类型。2.阿伏加徳罗常数、阿伏加徳罗定律及其应用。3.物质结构与元素周期律：重点拿握元素的原子量，同位素知识；典型元素的原子核外电子的排布规律、电子式的I泻及原子稳定结构的判断；元素周期表中结构、位置、性质三者间的关系；未知元素及其化合物的预测；分子结构、化学键类型、微粒

2、结构及半径大小比较；四种晶体类型的识别、微粒间和互作用的实质及物理性质的明显差异；三维空间物质结构等。4.氧化还原反应的概念；氧化性还原性相对强弱的判断，氧化还原反应的规律及其应用。5.化学反应速率，化学平衡及其应用。6.电解质与非电解质：包括电离平衡、盐类水解、离子方程式与离子共存，离子浓度比较，PH值的计算及有关的电化学知识。对基木概念要准确领会概念的实质，重视相似相近概念的类比和区分，分析概念的内涵与外延，科学应用概念，培养应用概念解决实际问题的能力。由于基础理论面广量大，理论性、系统性、应用性较强，对抽彖思维婆求的层次较高，

3、这要求在学习中善于发现并掌握理论知识的规律性，建构系统的理论知识体系，积累解题经验，抓住各种题型的解题关键环节建立解题的思维模式，逐步提高分析，归纳和推理能力。二、例题解析例1燃料电池是燃料（如出、CO、C比等）跟氧气或空气起反应，将化学能传变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液.下面关于甲烷燃料电池的说法中止确的是（）A.负极反应为：202+2H2+4e=40H_B.负极反应为：CHi+lOOH-8e=C0+7H.0C.随着放电的进行，溶液的pH值不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动【解析】无论什么电池（包括可充电电池），在放电时

4、都是负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，燃料电池也不例外.甲烷燃料电池的负极反应是甲烷失电子被氧化,在碱性条件下生成C0「CH4+100H--8e=C0^+7H20；正极反应是0?获得电子：0?+2IL0+4e=40I「.由电极反应nJ知，当得失电子和等时，负极消耗的01「多于止极牛成的01「,因而放电过程中溶液的pll下降，在放电过程中，负极消耗011,而止极产生011,所以011要由正极向负极移动。【答案】B、D【评注】此题给出的信息是燃料电池的构成——电极是燃料甲烷和空气中的氧气，电解质是强碱溶液，考牛只需将原

5、电池的冇关知识对应地机械地迁移到燃料电池，就可以解决问题，因此此题是一道典型的机械性信息迁移题.例2在25°C时，若10体积的某强酸与1体积的某强碱溶液混合厉溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间满足的关系是。【解析】本题考查酸碱中和pH概念及运算等知识点，能力要求高。将具体问题抽象化,考查学牛抽彖思维能力和文字表达能力。解本题的关键是酸碱混合后溶液呈中性。解法I把10体积强酸溶液加到1体积强碱溶液中，可看作先把强碱溶液稀释10借后与等体积强酸溶液完全小和，此时强酸溶液的pH减少一个单位为：pH«-1因混合后溶液呈中性

6、，故pH檢=14-(pH«-1)即pH啦pH破=15解法］【由题屮条件可知：瓜=10［"1酸即［OIF］破=10［『］酸,10-14=10［"］酸［H］酸・［『］做二边取负对数得pH酸+pH诫=15【答案】强酸的pH与强碱的pHZ和等于15。例3下列叙述止确的是A.元素的单质町山氧化或还原含该元素的化合物來制得B.得电了越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含冇最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性【解析】氧化还原的概念在中学化学中是一个重耍知识点也是一个难点。本题考查学牛对氧化还原概念的掌握情况

7、，包括氧化、还原、氧化剂、述原剂、被氧化、被还原、氧化性、还原性……等等。元素的单质可以由氧化或还原含该该元素的化合物而制得，这是正确的，如NaCl屮的N&+离子就可被还原为Na,而C厂离子可被氧化制得氯气，选项A正确。得电子越多的氧化剂，其氧化性越强这说法不一淀正确，如CuSO’i作为氧化剂，C屮+2e=Cu,每个铜离子得2个电子，而氯气作为氧化剂，CL+2e二2CL,每个氯原子只得1个电子，实际上氯气的氧化性比C『+离子要强得多，选项B不止确。一般情况下在氧化还原反应中阳离子常常是得到电子而被还原可以用作氧化剂；但是某些情况下阳

8、离子也可以进一步失去电子，因此成为还原剂，例如硫酸亚铁屮的Fe?+离子遇上较强氧化剂时，Ee2+-e=Fe3+,所以选项C不全面、不正确。含冇最高价元素的化合物不一定是具冇强氧化性，这种看法是正确的。例如Na^PO.中的磷是+5价的，