2013高考化学专题1-8

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1、1．(2012年高考上海卷)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是(　　)A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好解析：硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为2SO2＋O22SO3，所用催化剂为V2O5。答案：A2．(2012年运城质检)下列对工业生产的应用或解释正确的是(　　)A．通过提高烟囱的高度可减少污染气体的排放量B．电解Al2O3过程中加入冰晶石(Na3AlF6)，可降低Al2O3的熔融温度C．接触法制硫酸工业中，常常

2、采用加压来提高SO2的转化率D．氯碱工业中，电解池两电极材料必须都要用耐腐蚀的导电材料解析：提高烟囱的高度不能减少污染气体的排放量，A不正确；B正确；SO2转化为SO3的催化氧化反应中，在常压下SO2的转化率已经很高，不需要加压，C不正确；氯碱工业中的电解池，阴极是用碳钢网制成的，D不正确。答案：B3．(2010年高考新课标全国卷)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有________、________；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______________

3、__(填其中任何两种)，其净水作用的原理是________________________；(3)水的净化与软化的区别是_______________________________________________________________________________________________________；(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2＋)＝1.2×10－3mol·L－1，c(Mg2＋)＝6×10－4mol·L－1，则此水的硬度为________；(5)若(4)中的天

4、然水还含有c(HCO)＝8×10－4mol·L－1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g。解析：(1)天然水中溶解的气体主要是空气中的主要成分，如氧气、氮气、二氧化碳等。(2)天然水中含有一些悬浮物，除去的方法通常是在水中加入一些混凝剂，如明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等盐，它们的净水原理是相同的，都是金属阳离子如Al3＋、Fe3＋在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它们可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异种电荷的胶体微粒，使其发生聚沉，达到净化水的目的。(3)水的净化指的是用

5、混凝剂将水中的悬浮物、胶体微粒沉淀下来，不能把水中溶解的盐除去；水的软化是指用化学试剂或者利用离子交换膜等方法将水中溶解的钙离子、镁离子除去。(4)m(CaO)＝1.2×10－3mol·L－1×1L×56g·mol－1＝67.2×10－3g，由钙离子引起的水的硬度为6.7°；由镁离子引起的硬度为：m(MgO)＝6×10－4mol·L－1×1L×40g·mol－1＝24×10－3g，由镁离子引起的硬度为：24÷7.1≈3.3°，总硬度为10°。(5)n(HCO)＝8×10－4mol·L－1×10000L＝8mol，将其转化为CO需要氢氧化钙的物质的量为4mol，沉淀

6、水中的镁离子需要氢氧化钙的物质的量为n[Ca(OH)2]＝n(Mg2＋)＝6×10－4mol·L－1×10000L＝6mol，共需加入Ca(OH)2的质量为：10mol×74g·mol－1＝740g；n(Ca2＋)＝1.2×10－3mol·L－1×10000L＋10mol＝22mol，将其完全转化为沉淀需要的碳酸根离子的总量为：n(CO)＝22mol，需加入n(Na2CO3)＝22mol－8mol＝14mol，m(Na2CO3)＝14mol×106g·mol－1＝1484g。答案：(1)氧气　二氧化碳(或氮气)　(2)明矾、硫酸铁　金属阳离子如Al3＋、Fe3＋在

7、水中发生水解反应，生成相应的氢氧化物胶体，它们可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异种电荷的胶体微粒，使其发生聚沉，达到净化水的目的　(3)水的净化指的是用混凝剂将水中的悬浮物、胶体微粒沉淀下来；水的软化是指用化学试剂或者利用离子交换膜等方法将水中溶解的钙离子、镁离子除去(4)10°　(5)740　14844．(2011年高考浙江卷)铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：(1)工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑加入冰晶石的作用：________。

8、(2)上述