2014论文《化学平衡的判断》

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1、附件1：论文编号：（由教研室统一按市、县编码编号）贵州省教育科学院贵州省教育学会2014年教育教学科研论文、教学（活动）设计征集评选登记表（征文封面）学科类别（不要以编号代替）：中学化学论文题目巧谈判断化学平衡状态的简捷方法作者姓名戴正裕学校名称桐梓县第二高级中学课题组成员姓名学校地址遵义市（州、地）桐梓县（区、市、特区）娄山关镇（乡）联系电话固定电话：移动电话：13765286958高中化学可逆反应达到平衡的判断，既是高考的重点又是高考的热点，常规方法从混合物体系中各成分的含量、正逆反应速率的关系、压强、混合气体平均相对分子质量、

2、温度、体系密度、颜色等方面进行判断，容易出错。笔者认为判断是否达到平衡问题，从化学平衡的概念和变量不再变化入手，既简单又快捷。个人诚信承诺（在括号内打“√”）：1.所写论文为本人原创，并非从网上直接下载或抄袭他人（√）2.所写案例真实，源于本人亲历的课堂（√）说明：一、学科类别：1.中学语文2.中学数学3.中学英语4.中学物理5.中学化学6.中学生物7.中学政治8.中学历史9.中学地理10.小学语文11.小学数学12.小学思品13.小学英语14.小学科学15.中小学音乐16.中小学体育与健康17.中小学美术18.中小学信息技术、通用

3、技术19.中小学综合实践活动20.学前教育21.综合（凡不是纯学科性的论文都归在这一类，如：如何做好班主任工作、如何提高学生的心理素质等）。二、论文题目不要太长。教学设计或教学案例直接点明是什么课的设计或案例，如：《祝福》教学设计、《分数的除法》教学案例（不要把某某版第某册第某课作为题目的组成部分）。巧谈判断化学平衡状态的简捷方法——变量不再变化，可逆反应达到平衡贵州省桐梓县第二高级中学戴正裕[摘要]：可逆反应达到平衡的判断，既是高考的重点又是高考的热点，常规方法从混合物体系中各成分的含量、正逆反应速率的关系、压强、混合气体平均相对

4、分子质量、温度、体系密度、颜色等方面进行判断，容易出错。笔者认为判断是否达到平衡问题，从化学平衡的概念和变量不再变化入手，既简单又快捷。[关键词]：平衡变量恒量高中化学可逆反应达到平衡的标志的判断，既是高考的重点又是高考的热点，几乎每年高考都有相关题目。有些题目学生判断容易出错，得分率低。那么如何判断一个可逆反应是否已达平衡呢？方法颇多，可以从混合物体系中各成分的含量、正逆反应速率的关系、压强、混合气体平均相对分子质量、温度、体系密度、颜色等方面进行判断。常规判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g)pC(g

5、)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平

6、衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡常规判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据，从各个层面分析可逆反应是否达到平衡状态很全面，但学生觉得太复杂太繁琐记不住，那怎么办呢？还有简便的判断方法吗？有。请看下文分解，下面介绍我在教学中的判断方法

7、，既简捷又易掌握。一、根据“化学平衡的概念”判断【方法】：一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)一定条件下的可逆反应，某物质的消耗速率等于该物质的生成速率，说明该反应达平衡。因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。【典例】对反应N2+3H22NH3而言，以下不能说明反应达平衡的是(   )。A.同一时间内消耗1molN2的同时生成3molH2B.同一

8、时间内消耗1molN2的同时消耗2molNH3C.1mol氮氮三键断裂的同时，6mol氮氢键断裂D.某时刻各物质的物质的量浓度相等【解析】：A中消耗1molN2描述的是正反应，生成3molH2描述的是逆反应。(根据方程式生成3molH