1.2、原子结构和相对原子质量

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1、1.2、原子结构和相对原子质量一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（+）（-）（+）电性关系：质子数=原子的核外电子数=核电核数注意：原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，普通氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。1、原子的构成有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A4966B6649C6666D4949核电荷数=质子数=原子的核外电子数【练一练】D表1.1构成原子的

2、粒子和性质构成原子的粒子电子原子核质子中子质量/kg9.041×10-311.6726×10-271.6748×10-27相对质量相对质量的近似整数值0111/18361.0071.008质量关系：2、如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。质量数用符号A表示。质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）（人们常用质量数代替相对原子的质量进行有关计算）【练一练】1、见教材P9思考与练习2、某原子的质量数为A，它的离子Rn+核外有x个电子，则这种原子的原子核内的中子数为（

3、）A、A-n+xB、A-n-xC、A-xD、A+n-xB元素符号角标的意义XA质量数---质子数---Zb+----离子的电荷c---原子个数+-a---化合价想一想？已知某三种原子的质子数、中子数质量数分别如下表：质子数中子数质量数101112123H11或HA原子B原子C原子H21或DH31或T这三种原子之间是什么关系？（是否属于同种元素？是否属于同种原子？）3、同位素质子数相同、中子数不同的原子，同位素。1）定义：互称2）两个特性：①同一元素的各种同位素虽然质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同。②在天然存在的元

4、素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分率一般是不变的。决定元素原子的化学性质的结构相同如：氯元素（Cl）Cl35Cl3775.77%24.23%氯的单质即氯气、含氯的化合物（如氯化钠、氯酸钾、氯化氢等）中35Cl、37Cl的含量均分别相同（即分别为75.77%和24.23%）。小结：1、原子的构成2、构成原子的微粒之间的两个关系：①电性关系：②质量关系：质子数=原子的核外电子数=核电核数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）3、同位素1）定义2）两个特性①质子数相同②中子数不同③对象：原子1.下列

5、关于原子的叙述，错误的是()A．原子是构成物质的一种微粒B．原子是化学变化中的最小微粒C．原子一定由质子、中子、电子构成D．原子的质量主要集中在原子核上C【练一练】2.一种元素和另一种元素的本质区别是（）A、原子的最外层电子数不同B、原子的质子数不同C、原子的质量数不同D、原子的中子数不同B3.1803年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同种元素的原子的性质和质量都相同。从现代原子观点看，这三个论点不确切的是()A.②B.②③C.①②

6、D.①②③D4.下列叙述中错误的是（）19K4020Ca40A、和原子核中质子数和中子数都不相等B、H2和D2互为同位素C、互为同位素的原子，其核内的中子数一定不相等D、互为同位素的原子，其核内质子数一定不相等B5、有A、B两种原子，A原子有6个质子，质量数为14，B原子质量数为13，核内有7个中子，则对A、B两原子的叙述中错误的是（）A、它们是同种元素的微粒B、它们是同位素C、它们核内的中子数不同D、它们核内的中子数相同D6、下列说法中，正确的是（）A、凡是核电荷数相同的原子，一定属于同一种元素B、不同种元素的原子，

7、质量数必定不同，同种元素的原子，质量数必定相同C、凡是核电荷数相同的微粒，一定属于同种元素D、人们已经知道了108种元素，故人们已知108种原子A4、元素的相对原子质量原子质量（g）1.674X10-242.656X10-231.993X10-23H11O1616C126思考与练习？见教材P11[思考与练习］(1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个16O原子的质量为2.657X10-26kg，一个12C原子的质量为1.993×10-26kg等。以12C原子质量的1/12(约为1.6

8、6×10-26kg作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。(2)同位素相对原子质量：同位素的相对原子质量=显然一种元素有几种同位素原子就有几种同位素原子的相对原子质量。如：氯元素（Cl）有两种同Cl35Cl37位素原子为34.969，为36.966。(2)原子相对原子质量：(3)元素的相对原子质量：指该元素各种天然同位素原子所占