陕西省化学学业水平考试知识点整理

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1、水穿石教育学业水平考试复习资料—化学必修一、二知识点【一、物质的分类】分散系分散质粒子大小丁达尔现象稳定性举例浊液大于100nm—不稳定泥水溶液小于1nm—稳定NaCl溶液胶体1~100nm有介稳性Fe(OH)3胶体溶液混合物胶体浊液酸物质碱化合物盐纯净物氧化物1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。非金属单质金属【二、物质的量的相关概念】1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体

2、。符号：n；单位：mol（摩尔）。2．阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023。3．微粒与物质的量的关系：n=。4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。5．质量与物质的量的关系：n=。6．体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。7．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8．物质的量

3、浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B)单位：mol/L。9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：。【二、电解质】1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。2.酸、碱、盐定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。【三、离子反应】1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之

4、间的反应，这种反应称作离子反应。2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。3.离子共存问题：①有难溶物生成。如Ba2+与SO42-、CO32—大量共存；Ag+与Cl-不能大量共存。②有气体生成。如CO32-、HCO3-、SO32-、等离子与H+不能大量共存。③有难电离物质生成。如NH4+与OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-与H+不能大量共存。④发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+不能大量共存；【四、氧化还原反应】1．四种基本反应类型：化

5、合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。3.氧化还原反应：凡有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。其本质是电子的转移。4水穿石教育学业水平考试复习资料—化学4.氧化反应：失去电子，表现为化合价升高的反应；还原反应：得到电子，表现为化合价降低的反应。5.氧化剂：得到电子的反应物；还原剂：失去电子的反应物。还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物；氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物；6.表示方法:失去电子，化合

6、价升高，发生氧化反应氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物得到电子，化合价降低，发生还原反应反应2.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3.原子的表示方法：X——表示原子Z——表示质子数A——表示质量数4.质量数=质子数+中子数【五、元素周期表和元素周期律】XAZ1.原子的构成：原子核外电子（—）原子核（+）质子（+）中子（不带电）5核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。6.同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(同一元素的不同原子互称为同位素。）如11H、21H和3

7、1H，168O和188O。7.同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。如：金刚石与石墨；O2与O3等。8．核外电子排布规律：（掌握1～18号元素的原子结构示意图）。C：Na：Cl：9．元素周期表结构短周期：1、2、3周期结构长周期：4、5、6、7主族：ⅠA～ⅦAIA族（除H）：碱金属族副族：ⅠB～ⅦBVIIA族：卤素第Ⅷ族；0族0族：稀有气体【六、元素周期律】同周期（从左至右）同主族（从上到下）原子结构原子半径半径逐渐减小半径逐渐增大核电荷数核电荷数逐渐在增多核电荷数逐渐增多电子层数相同逐渐

8、增多最外层电子数逐渐增多相同元素性质得失电子能力得电子能力增强；失电子能力减弱得电子能力减弱；失电子能力增强金属、非金属性非金属性增强；金属性减弱非金属性减弱；金属性增强主要化合价最高正价逐渐升高最低负价逐渐升高最高正价数(除F、O)相同1．金属性：①金属性越强，单质与水或酸反应生成氢气的越容易；②金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强）；③发生置换反应（强制弱）2．非金属性：①非金属越强，单质与H2反应越容易；②非金属越强，生成