化学学业水平考试知识点整理3

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1、化学理论知识点【一、物质的分类】「溶液（混合桝胶体J浊液J「酸物质］碱「化合物］盐1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征:分散质粒子的直径。I纯净嫩I氧化物r非金属I金属【二、物质的量的相关概念】1.物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：m单位：mol（摩尔）。2.阿伏加德罗常数：0.012kg%中所含有的碳原子数。用Na表示，约为6.02x1023.微粒与物质的量的关系：n=Ao4.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的

2、质量。用M表示；单位:g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。5•质量与物质的量的关系：竺oMV6.体积与物质的量的关系：公式：n=vo标准状况下，lmol任何气体的体积都约为22.4L。7.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C（B）单位：mol/L。9.物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C（B）二山亠。V（网）【二、电解质】1•在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。电解质溶液

3、能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。2.酸、碱、盐定义：电离时生成的阳离子全部是H*的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是Off的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括鞍根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。【三、离子反应】1•离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。2.离子反应发生的条住：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。3•离子共存问题：①有难溶物生成。如B占与SO£、CO32-大量共存；Ag+与不能大量共存。②有气体生成。如CO3HHCO3SO3厶、等离子与不

4、能大量共存。③有难电离物质生成。如NlV与不能大量共存；OH'CHSCOOCQ与H*不能大量共存。④发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如NO?一在酸性条件下与F/+不能大量共存；【四、氧化还原反应】1.四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。3•氧化还原反应：凡有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。其本质是电子的转移。4.氧化反应：失去电子，表现为化合价升咼的反应;分散系分散质粒子大小丁达尔现象稳定性举例浊液大于

5、1OOnm—F稳定泥水溶液小于lnm—稳定NaCl溶液胶体1~1OOnm有卜稳性鏡OHk胶体还原反应：得到电子，表现为化合价降低的反应。5.氧化剂：得到电子的反应物；还原剂：失去电子的反应物。还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物；氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物;6.表示方法:失去电子,化合价升高,发生氧化反应氧

6、化剂+还原剂一还原物+氧化产物得到电子,化合价降低,发生还原反应反应【五、元素周期表和元素周期律】1.原子的构成：「核外电子（一）原子〕原子核（+）；■质子（+）1中子（不带电）2.原子序数=核电荷数二质子数二核外电子数3

7、.原子的表示方法：X——表示原子a%Z——表示质子数ZA表示质量数4.质量数=质子数+中子数5核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。7•同素异形体:同素异形体是相同元素构成，不同形态的单质。女口：金刚石与石墨；02与03等。8.核外电子排布规律：（掌握1〜18号元素的原子结构示意图）。C4Na：9.元素周期表结构\28I/〃Cl：、2877〃「短周期：1、2、3-周期LJ长周期：4、5、6、7r主族：IA~V1IAJ族J副族：IB〜VHB1第VIII族；0族IA族（除H）：碱金属VIIA族：卤素0族：稀有气体6.

8、同位素:质子数相同中子数不同的同一尹素的不同原子互称为同位素.（同一元素的不同原子互称为同位素。）如H、2]H和）h,叭0和％0。【六、元素周期律】同周期(从左至右)同主族(从上到下)原子结构原子半径半径逐渐减小半径逐渐增大核电荷数核电荷数逐渐在增多核电荷数逐渐增多电子层数相同逐渐增多最外层电子数逐渐增多相同元素性质得失电子能力得电子能力增强；失电子能力减弱得电子能力减弱；失电子能力增强金属、非金属性非金属性增强；金属性减弱非金属性减弱；金属性增强主要化合价最高正价逐渐升高最低负价逐渐升高最高正价数(除F、0)相同化学键的类型：可分为

9、离子键和共价键；共价键可分为极性共价键和非极性共价键。化学反应的本质：反应物分子中键的断裂和生成物中化学键的形成的过程。非极性键：由同种非金属原子形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子；极性键：不同非金