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时间:2019-08-28
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1、【一、钠及其化合物】元素及其化合物性质知识点俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶丁•水易溶丁•水,溶解度比碳酸钠小热稳定性较稳定,受热难分解2NaHCO3=~Na2CO3+H2O+CO2T与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCH-H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaC14-H2O+CO2T与NaOH反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O相互转化恥%加热、②加NaO严83・Na2CO3NaHCO【二、铝及其化合物】1.铝地壳中含量最多的金属元素,主耍以化合态存在;铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性。1.铁2.氧化铁氧化亚铁F
2、eO+2HCl=FeCl2+H2O(离子:FeO+2H+=Fe2++H2O)Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O(离子:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O)3.Fe^+和Fe?+之间的相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3(离子:2Fe2++Cl2=2Fe3+4-2C1)2FeCl3+Fe==3FeCl2;(离子:2FeH+Fe==3Fe2+)4•氢氧化铁①制备:FeCls(黄色)+3NaOH==Fe(OH)31(红褐色)+3NaCl②与酸反应:Fe(OH)3-t-3HCl==3FeCl3+3H2O③2Fe(OH)3^Fe2O3+3H2O5•氢氧化
3、亚铁①制备:FeCl2(浅绿色)+2NaOH==Fe(OH)4(白色)+2NaCl②在空气中氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O-=4Fe(OH)3【铜及其化合物】l.Cu(红色)]①Cu+CH翼CuCb②2H2SO4(浓)+Cu全C11SO4+SO2T+2H2O2・CuO(黑色)]CuO+2HC1=CuC12+H2O1.硅:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体;良好的半导体材料2.SiO2:化学性质:不活泼、耐高温、耐腐蚀;制造光导纤维①与水、酸(除HF)不反应,能与HF反应:SiO2+4HF==SiF4T+2H2O玻璃瓶不能装HF(酸)。②与碱性氧化物反
4、应:SiO2+CaO=CaSiO3③与碱反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。3.Na2SiO3:水溶液俗称水玻璃;是制备硅胶和木材防火剂的原料4.H2S1O31制备:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl【五、氯及其化合物】1•氯气:物理性质:黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、有毒3,Cu2+(^fe);CuSO4+2NaOH—Cu(OH)21(^fe)+Na2SO4【四、硅及其化合物】;新制氯水含:H20>Cb、HC1O、HCl(C10OH)门炎黄色固体;s+o2JLso24•
5、硫酸1保存:煤油或石蜡油中;银白色、金属光泽固体,质软、密度比水小、熔点低⑴钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2t:(离子:2Na+2H2O=2Na++2()日+比匸)现象及解释:①浮(钠的密度比水的密度小);②熔(钠的熔点低;该反应为放热反应);③游(有气体产生);④响(反应剧烈);⑤红(滴入酚駄显红色;说明生成的溶液显碱性)⑵与氧气反应:4Na+O2==2Na2O;2Na+O2=Na2O22•过氧化钠「颜色:淡黄色用途:供氧剂、强氧化剂化学性质:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t;Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2①与氧气反应:4A1
6、+3O2==2A12O3o常温下与氧气反应牛成坚固的氧化膜,有良好的抗腐蚀能力②与非氧化性酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2t;(常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化)③与强碱反应:2A1+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2T(唯一的一个)④铝热反应:2A1+Fe2()3仝2Fe+AbO3焊接铁轨,制难熔金属2.AI2O3①写蔬够皮•血;Ai2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;'A12O3+6H;=2Al5;+3H2O)'②与氢氧化钠反应:A12O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O;(离子:A12O3+2OH「=2AIO2+
7、H2O)3_・……二西宜氫氮化吻①号駆喩皮血:Al(OH)3+3Hci=Aici3+3H2O;(离字:A1(OH)3+3H+=Alf++3H2O)②与氢氧化钠反应:Al(()H)3+Na()H==NaAK)2+2H2();(离子:A1(OH)3+OH==A1O2+2H2O)③受热分解2A1(OH)3A12O3+3H2O④A1(OH)3实验室制取:常用铝盐与足量氨水反应AICI3+3NH3・比0=Al(OH)3j+3NH4CI;(离子:AP++3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH4+)4.明矶1十二水合硫酸铝钾]KA1(SO4)2・12H2O];易溶于水Ai3
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