化学学业水平考试知识点整理4

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1、【一、钠及其化合物】元素及其化合物性质知识点俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶丁•水易溶丁•水，溶解度比碳酸钠小热稳定性较稳定，受热难分解2NaHCO3=~Na2CO3+H2O+CO2T与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCH-H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaC14-H2O+CO2T与NaOH反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O相互转化恥％加热、②加NaO严83・Na2CO3NaHCO【二、铝及其化合物】1.铝地壳中含量最多的金属元素，主耍以化合态存在;铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。1.铁2.氧化铁氧化亚铁F

2、eO+2HCl=FeCl2+H2O（离子：FeO+2H+=Fe2++H2O）Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O（离子：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O）3.Fe^+和Fe?+之间的相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3（离子：2Fe2++Cl2=2Fe3+4-2C1）2FeCl3+Fe==3FeCl2;（离子：2FeH+Fe==3Fe2+）4•氢氧化铁①制备:FeCls（黄色）+3NaOH==Fe（OH）31（红褐色）+3NaCl②与酸反应：Fe（OH）3-t-3HCl==3FeCl3+3H2O③2Fe（OH）3^Fe2O3+3H2O5•氢氧化

3、亚铁①制备:FeCl2（浅绿色）+2NaOH==Fe（OH）4（白色）+2NaCl②在空气中氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O-=4Fe（OH）3【铜及其化合物】l.Cu（红色）］①Cu+CH翼CuCb②2H2SO4（浓）+Cu全C11SO4+SO2T+2H2O2・CuO（黑色）］CuO+2HC1=CuC12+H2O1.硅:晶体硅呈现灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体；良好的半导体材料2.SiO2:化学性质：不活泼、耐高温、耐腐蚀；制造光导纤维①与水、酸（除HF）不反应，能与HF反应：SiO2+4HF==SiF4T+2H2O玻璃瓶不能装HF（酸）。②与碱性氧化物反

4、应：SiO2+CaO=CaSiO3③与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。3.Na2SiO3:水溶液俗称水玻璃；是制备硅胶和木材防火剂的原料4.H2S1O31制备：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl【五、氯及其化合物】1•氯气:物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、有毒3,Cu2+（^fe）；CuSO4+2NaOH—Cu（OH）21（^fe）+Na2SO4【四、硅及其化合物】；新制氯水含:H20>Cb、HC1O、HCl（C10OH）门炎黄色固体；s+o2JLso24•

5、硫酸1保存：煤油或石蜡油中；银白色、金属光泽固体，质软、密度比水小、熔点低⑴钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t:（离子：2Na+2H2O=2Na++2（）日+比匸）现象及解释：①浮（钠的密度比水的密度小）；②熔（钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（有气体产生）；④响（反应剧烈）；⑤红（滴入酚駄显红色；说明生成的溶液显碱性）⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O；2Na+O2=Na2O22•过氧化钠「颜色:淡黄色用途:供氧剂、强氧化剂化学性质：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t;Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2①与氧气反应：4A1

6、+3O2==2A12O3o常温下与氧气反应牛成坚固的氧化膜，有良好的抗腐蚀能力②与非氧化性酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2t；（常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化）③与强碱反应：2A1+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2T（唯一的一个）④铝热反应：2A1+Fe2（）3仝2Fe+AbO3焊接铁轨，制难熔金属2.AI2O3①写蔬够皮•血；Ai2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；'A12O3+6H；=2Al5；+3H2O）'②与氢氧化钠反应：A12O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；（离子：A12O3+2OH「=2AIO2+

7、H2O）3_・……二西宜氫氮化吻①号駆喩皮血：Al（OH）3+3Hci=Aici3+3H2O；（离字:A1（OH）3+3H+=Alf++3H2O）②与氢氧化钠反应：Al（（）H）3+Na（）H==NaAK）2+2H2（）；（离子：A1（OH）3+OH==A1O2+2H2O）③受热分解2A1（OH）3A12O3+3H2O④A1（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应AICI3+3NH3・比0=Al（OH）3j+3NH4CI；（离子：AP++3NH3H2O=Al（OH）3i+3NH4+）4.明矶1十二水合硫酸铝钾］KA1（SO4）2・12H2O］；易溶于水Ai3