课题2《水的净化》学案

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1、课题2《水的净化》学案一、学习目标：1.了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；2.了解吸附、沉淀过程和蒸馏等净化水的方法。3.通过对本课题的学习，提高学生对环境保护的意识。【课前预习】1.你知道水存在于哪些地方吗？这些天然水是不是纯净物？2.自来水中常含有一些可溶性和不溶性杂质，在通入用户前应如何处理？（自来水净化流程）3.作为家庭饮用水最简单的消毒方法是什么？4.如何除去黄泥水中含有的泥沙，在此操作中应注意哪些要领？5.硬水和软水的区别是什么？应怎样鉴别？【情境导入】鲁滨逊流落在荒岛上，他只能从

2、池塘中取得一些泥水。这些泥水可饮用吗？你能否从中提取洁净的饮用水？二、自主探究：知识点1：水的净化【阅读】课本55页，自来水厂的净化过程。1、自来水厂的净化过程：取水——（加絮凝剂）沉淀——过滤——（活性炭）——吸附——消毒——配水2、净化水的常用方法：（1）静置沉淀法:如农村家庭厨房通常用水缸盛水，即利用了此原理。（2）吸附沉淀法：①常用吸附剂：木炭、活性炭；（活性炭：它具有较强的吸附性，不仅能除去水中不溶性的杂质，还能除去水中可溶性的杂质。）②絮凝剂：明矾，它是白色晶体，溶于水后生成的胶状物

3、吸附水中的悬浮物，加快悬浮物的沉淀速度。（3）过滤法：把不溶于液体的固体物质和液体分离的方法。①过滤可以分离与的混合物②过滤操作需要哪些仪器？③过滤的操作要点：一贴：滤纸要紧贴漏斗的。二低：滤纸的边缘要低于的边缘；的液面要低于滤纸的边缘。三靠：烧杯口要紧靠引流的；玻璃棒的下端要靠在的一边；漏斗的下端要紧靠。④玻璃棒的作用：。【分组实验】P55《活动与探究》:1.取水→2.加明矾吸附→3.过滤【交流讨论】1.过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有哪些？2.河水过滤后，滤液可以喝吗？3.在生活中还能用什么

4、来代替滤纸？【观察思考】天然水经过沉淀，过滤，吸附等净化处理后得到的水是否是纯净水？实验：取上面过滤过的液体滴在蒸发皿中，加热待蒸发后，观察现象。现象：有物质产生。6结论：水中还有许多的杂质知识点2：硬水和软水【阅读】课本56页第二段1、硬水和软水的概念硬水：含有较多___________________的水。软水：不含或含较少___________________的水。2、硬水检验（1）加肥皂水【实验】P56实验3-3分别向两杯同样清澈透明的水中加入肥皂水，不断的搅拌，观察它们产生泡沫的情况。

5、现象：一个烧杯产生的，一个烧杯产生的，浮渣多。结论：产生泡沫少的是_________，产生泡沫多的是____________。（2）蒸发法：硬水蒸发皿底部有白色固体；软水蒸发皿底部无或很少固体。【阅读】P56第四段，使用硬水会给人类带来那些危害呢？（1）和肥皂反应，降低洗涤效果。（2）锅炉烧水时，易形成________，妨碍热传导，严重时可能引起________。（3）饮用硬水，会影响人体健康。3、硬水的软化（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度（2）实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度

6、，（3）在工业上常用离子交换法和药剂法来得到软水。知识点3：蒸馏【实验】P56教师演示实验3-41、蒸馏的概念：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。2、蒸馏的作用：通过蒸馏，可以把不同的物质从混合物中分离出来（如工业制氧气），也可以把液体与溶解在液体中的杂质分离开来（如蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的）【思考】蒸馏瓶中为什么要加几粒沸石或碎瓷片？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】【小结】水的净化方法由低到高原理作用沉淀静置，使不溶性杂质与水分层

7、除去不溶性杂质过滤把液体与不溶于液体的固体分离除去不溶性杂质吸附利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物质除去可溶性杂质和不溶性杂质6蒸馏通过加热使硬水中的钙、镁化合物分解生成沉淀硬水软化三、自我测评【课堂练习】课本P581～5题1.列混合物可用过滤方法来分离的是（）A、水和二氧化锰B、铁粉和铜粉C、酒精和水D、泥沙和食盐水2.能除去河水中的可溶性杂质的方法是（）A、沉淀B、蒸馏C、吸附D、过滤3.下列净化的操作，净化程度最高的是（）A、静置B、吸附C、过滤D、蒸馏4.要从氯酸钾和二氧化锰

8、混合物加热制取氧气后的残留固体中回收二氧化锰，有以下几步操作可供选择，其中正确的操作顺序是（）①蒸发溶液②过滤③溶解④水洗⑤烘干A．③②④①B．③②⑤④C．③②④⑤D．③②①④5.下列说法错误的是（）A．将一滴雨水滴在玻璃片上，凉干后有痕迹证明雨水不是纯净物B．溶有较多含钙.镁物质的水是硬水C．鉴别蒸馏水还是自来水可滴加肥皂水D．自来水可以饮用所以是纯净物6.我们的饮用水是由河水净化所得，已知明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。则家庭饮用水的正确净化过程是（）A．河水→过滤→加氯气→加明