1.已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（）。A.低温下是自发进行B.高温下是自发进行C.低温下是非自发变化，高温下是自发变化D.任何温度下都是非自发变化2.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）。A.氢离子在铜片表面被还原B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极，铜片上有气泡产生3.在0.1mol«L-1的醋酸溶液中，存在下列平衡：CH3COOHH++CH3COO-，若改变某条件使pH减小，则[CH3COO-]的浓度（）。A.一定增大B.一定减小C.不变D.可能增大也可能减小4.下列说法正确的是（）。A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.Ksp只与沉淀的量和溶液中离子的浓度有关C.Ksp数值越大，电解质在水溶液中的溶解能力越强D.Ksp数值越大，电解质在水溶液中的溶解能力越弱5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）。A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+2OH—C．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O6.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K2，则下列关系正确的是（）。A.K1=K2B.K1=1/K2C.K1=（K2）2D.K1=1/K2）27.下列有关的叙述正确的是（）。 A.电解NaCl水溶液，电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2molNH3。C.1mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+物质的量浓度为1mol·L－1D.石墨和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，可以形成原电池8.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍[来源:Zxxk.Com]C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)9．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤10.可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（）A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应[来源:学科网]C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大[来源:学科网ZXXK]11.25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移动D．PbI2的溶解度不变12.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A.c（NH4+）：③＞①B.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)C.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)D.水电离出的c（H+）：②＞③13.关于如右图所示装置的叙述，正确的是（）A．锌是阳极，锌片质量逐渐减少B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原14.下列说法不正确的是()A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱15.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)16.下图有关电化学的示意图正确的是（） A.B.C.D17.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。18.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度19．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g)C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（）A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小C．C的百分含量可能比原来平衡时大D．A的转化率一定比原来平衡时大20．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（）A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C.2s时物质A的转化率为70％D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L21.已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g)ΔＨ＞0。该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是A．升高温度和减小压强。B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强22.能说明醋酸是弱电解质的是A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B．用食醋可以除热水瓶内的水垢C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸23.．物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH与ＮaＯＨ溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是A．［Na+］+［H+］=［OH-］+［CH3COO-］B．［Na+］＞［CH3COO-］＞［H+］＞［OH-］C．［OH-］=［H+］+［CH3COOH］D．［CH3COOH］+［CH3COO-］=［Na+］24．铁一镍蓄电池充电放电时发生的反应为：关于此蓄电池的下列说法中不正确的是A．放电时Fe为负极B．充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2—2e-==Ni02+2H+C．放电时Ni02的反应为：NiO2+2e-+2H20==Ni(OH)2+20H—D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中 25.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g) ΔH＞0 （图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是 A B C D26下列有关pH或c(H＋)变化的判断中，正确的是（）A．温度的升高，纯水的pH不变B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小C．温度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变D．pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8溶液氯化铵食盐水红墨水生铁块ab27右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A．a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀B．两试管中负极反应均是：Fe–2e－=Fe2＋C．生铁块中碳作原电池正极D．红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高28.下列四组实验中现象或结论不正确的是（）NO2平衡球冷水热水C=1mol·L－1盐酸醋酸一颗锌粒铁氰化钾溶液0.2mol·L－1H2SO4溶液未知浓度NaOH溶液甲基橙作指示剂NaCl(aq)有划口的镀锌铁ABCD序号实验现象结论A热水中平衡球颜色比冷水中深升温，化学平衡向吸热反应方向移动B起始时产生气泡速率HCl>CH3COOH醋酸是弱电解质C溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色已达滴定终点D划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀29.常温下，关于下列各溶液的叙述不正确的是（ ）A．pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1的醋酸的pH=a，0.01mol·L－1的醋酸的pH=b，则a+1>bC．20mL0.1mol·L－1醋酸钠溶液与10mL0.1mol·L－1盐酸混合后溶液显酸性，则2c(H＋)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)D．已知酸性：HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，［c(Na＋)–c(F－)］<［c(K＋)–c(CH3COO－)］
