化学物质结构与性质知识总结

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划化学物质结构与性质知识总结　　一.原子结构与性质.　　一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层、原子轨道的含义.　　1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.　　电子层：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O

2、、P、Q.　　原子轨道：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.　　2.(构造原理）　　了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.　　(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安

3、保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　(2).原子核外电子排布原理.　　①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.　　②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.　　③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满、半充满、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性

4、.如51　　101(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.　　①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图?箭头所示的顺序。　　②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图?所示，由下而上表示　　七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。　　3.元素电离能和元素电负性　　第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做　　第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。目的-通过该培训员工可对保安行业有初

5、步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　(1).原子核外电子排布的周期性.　　随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns到nsnp的周期性变化.　　(2).元素第一电离能的周期性变化.　　随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能

6、最大，碱金属的第一电离能最小；★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.　　说明：　　①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P②.元素第一电离能的运用：　　a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.　　b.用来比较元素的金属性的强弱.I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱　　.126　　(3).元素电负性的周期性变化.　　元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。目的-通过该培训员

7、工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.　　电负性的运用:　　a.确定元素类型(一般>，非金属元素；，离子键；化学物质结构与性质知识总结)电子；倒数第三层不超过32个电子。　　基态和激发态　　①基态：最低能量状态。处于最低能量状态

8、的原子称为基态原子。　　②激发态：较高能量状态。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。　　③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收和放出不